精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
8.下列说法正确的是(  )
A.室温下,CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-
B.相同温度下,0.6 mol•L-1氨水和0.3 mol•L-1氨水中c(OH-)之比是2:1
C.向0.1 mol•L-1NaNO3溶液中滴加盐酸使溶液的pH=5,此时混合液中的c(Na+)=c(NO3-
D.室温下,0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合(pH>7):则c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-

分析 A.根据混合液中的物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)、2c(Ca2+)=c(Cl-)判断;
B.氨水浓度越大,一水合氨的电离程度越小;
C.钠离子和硝酸根离子不发生反应,根据物料守恒可得:c(Na+)=c(NO3-);
D.混合液呈碱性,说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,则c(NH4+)>c(NH3•H2O).

解答 解:A.由物料守恒可知:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),2c(Ca2+)=c(Cl-),则c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),故A错误;
B.相同温度下,由于0.6 mol•L-1氨水的电离程度比0.3 mol•L-1氨水的电离程度小,则两溶液中c(OH-)之比小于2:1,故B错误;
C.向0.1 mol•L-1NaNO3溶液中滴加盐酸使溶液的pH=5,由于钠离子和硝酸根离子不水解,根据物料守恒可知:c(Na+)=c(NO3-),故C正确;
D.室温下,0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合(pH>7),混合液呈碱性,则一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,故c(NH4+)>c(NH3•H2O),结合物料守恒可知:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O),溶液中正确的粒子浓度大小为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O)>c(OH-),故D错误;
故选C.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确反应后溶质组成为解答关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识在判断离子浓度大小中的应用方法.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.某含氯化合物A由两种短周期元素组成,常温下该物质为气态,测得该气体对空气的相对密度为3.0(空气相对分子质量为29),A溶于水可得只含单一溶质的弱酸B的水溶液,B溶液在放置过程中(特别是光照下),其酸性会增强.常温下,气体A与NH3反应生成离子化合物C、气体单质D和常见液体E,D为空气中含量最多的物质.气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得,同时生成两种钠盐.请回答下列问题:
(1)气体A的化学式为Cl2O,已知气体A中所有原子都满足8电子稳定结构,则A的电子式为
(2)气体A与NH3反应的化学方程式为3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O.
(3)试写出上述叙述中制取气体A的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl.
将上述恰好完全反应后生成的两种钠盐的混合物溶于水形成溶液,关于该溶液下列关系式不正确的是C
A.c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-
B.c(OH-)+c(Cl-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+
C.c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
(4)图甲是镁与B的钠盐构成的原电池装置,反应过程中会产生白色沉淀;图乙是Cr2O72-的工业废水的模拟处理装置,其中Cr2O72-离子最终以Cr(OH)3的形式除去.

图甲中发生的电池总反应式为:Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-.若图甲中3.6g镁溶解产生的电量用以图乙废水的处理,则甲中的镁电极应与乙中惰性电极(“铁”或“惰性”)相连,理论上乙池中可产生10.3g Cr(OH)3沉淀.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.对下列事故预防或处理方法正确的是(  )
A.钠、钾着火时用水灭火
B.点燃氢气前要验纯,点燃甲烷前不必验纯
C.浓NaOH溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上浓硫酸
D.稀释浓硫酸时,为防止液体飞溅,将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中,并不断搅拌

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料,某研究小组用如图1方法制备了ZnSe.

(1)SeO2溶于水生成H2SeO3,下列物质与水反应,跟此反应类型相同的是bc
a.NO2  b.SO2  c.CaO   d.Na2O2   e.F2
(2)硒酸(H2SeO4)的水溶液按下式发生一级和二级电离:H2SeO4=H++HSeO4-;HSeO4-?H++SeO42-,K2=1.0×10-2(298K)
①NaHSeO4溶液显酸性(填“酸性”、“中性”、“碱性”).
②向H2SeO4溶液中滴加少量氨水,该反应的离子方程式为H++NH3•H2O=NH4++H2O.
③已知H2CO3的两级电离常数分别为Kl=4.2×10-7,K2=5.6×10-11,则KHCO3和KHSeO4两溶液混合后反应的离子方程式为HCO3-+HSeO4-=CO2↑+SeO42-+H2O.
(3)肼(N2H4)与SeO32-反应的氧化产物是N2.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3.
(4)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染,所得产物可直接排入大气.其原理如图2所示,其中B为电源的负极,乙池中电极反应式为2NO3-+12H++10e-=6H2O+N2↑,为使反应持续进行,须适时向甲池中添加H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.环境问题正引起全社会关注,CO、CO2的应用对构建生态文明有重要意义
(Ⅰ)工业生产中已知3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O (g)△H=-49.5KJ/mol
H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O (g)△H=+41.3KJ/mol
(1)写出由H2 和CO  制 CH3OH 的热化学方程式CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.8KJ/mol
(2)H2 和CO 能自发反应生成CH3OH的条件是低温
(3)某温度下(1)中的平衡常数为1.2,能使平衡常数变为2的下列条件有D
A.增大压强  B.增大CO的浓度   C.升高温度   D.降低温度   E.使用催化剂
(4)在一定温度下密闭容器中,按H2与CO2体积比3:1进行投料,3H2+CO2?CH3OH+H2O 反应达到平衡的标志有BC
A.平衡常数不变                           B.CO2的转化率不变
C.混和气体的平均相对分子质量不再改变     D.混合气体的密度不变
(Ⅱ) 将不同物质的量的H2O(g)和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,发生反应:H2O(g)+CO(g)fCO2(g)+H2(g)△H,得到如下数据:
实验温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
H2OCOCOH2
I650242.41.65
II900121.60.43
III90021abt
(1)650℃时,若在此容器中开始充入2molH2O(g)、lmolCO、1molCO2和2molH2,则反应在开始时正向进行(填“正向”或“逆向”).
(2)达平衡时实验Ⅱ和实验Ⅲ中H2O(g)的转化率的大小关系为:a2(HO)>a3(H2O)(填“>”、“<”或“=”).
(Ⅲ) 一定条件下反应:6H2(g)+2CO2(g)?C2H5OH (g)+3H2O(g)△H它的有关数据如图1所示.
(1)下列说法正确的是C
A.曲线Ⅰ对应的反应物起始物质的量为1.5      B.达平衡时,v(H2=v(CO2
C.a点对应的H2的平衡转化率为90%             D.b点对应的平衡常数K值大于c点

(2)温度为T1时CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),在体积为2升的密闭 容器中加入0.4molCO2和0.4mol H2,第4分钟达到平衡,反应中H2O的浓度变化情况如图所示,在第5分钟时向体系中再充入0.2molCO2和0.2mol H2,(其它条件不变),第8分钟达平衡,请在图2中画出5到9分钟的H2O的浓度变化曲线.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如图1:

(1)写出上述流程中循环Ⅱ物质X的电子式,沉淀池中发生的化学反应方程式为:CO2+NH3+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl.
(2)向母液中通入氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,则副产品为NH4Cl.
(3)流程中设计了Ⅰ循环的目的是提高原料氯化钠的利用率.
(4)用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子,下列各粒子浓度关系正确的是BC(填序号).
A.c(Na+)=2c(CO32-)              B.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-
C.c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)     D.c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3
(6)某同学设计的测定样品中碳酸钠含量的方法如图2.设滴定管的起始读数为V1 mL,终点读数为V2 mL,注射器测定排出的气体为V3 mL(已转化成标准状况),称得样品质量为m g,则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为$106×\frac{{V}_{3}-({V}_{2}-{V}_{1})}{22400m}×100%$(用含V1、V2、V3、m的代数式表示,反应前后溶液密度的变化忽略不计).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.(1)化合物Ⅰ的分子式是C9H10O3,1mol化合物I完全燃烧,消耗10mol氧气.
(2)下列关于化合物I的说法,正确的是ABD.
A、化合物I可与浓溴水反应生成白色沉淀
B、1mol化合物I最多能与2mol氢氧化钠发生反应
C、化合物I可以发生银镜反应
D、化合物I的核磁共振氢谱有五个峰.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

17.设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.7.8gNa2O2和 Na2S混合物中所含阴离子的数目为0.1NA
B.0.1mol丙烷中含有的共价键数目为0.8NA
C.标准状况下,11.2LSO2中含有分子的数目为0.5NA
D.t℃,MgCO3的Kap=4×14-4,则饱和饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中发生还原反应与发生氧化反应的氮原子数之比为(  )
A.5:3B.5:4C.1:1D.3:5

查看答案和解析>>

同步练习册答案