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    用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml  0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的PH范围为

    A.6.9～7.1          B.3.3～10.7         C.4.3～9.7        D.6～8

    C

    解析：本题考查中和滴定的计算.理论上，当滴入的NaOH溶液体积恰好为100ml时，溶液的PH=7，实际操作中肯定有误差，如果多滴0.1ml，误差为+0.1％，少滴0.1ml，误差为-0.1％，总体积均以200ml计算.碱过量时c(OH-)==5×10-5mol/L

    则c(H+)=2×10-10mol/L  PH=10-lg2=9.7

    碱不足时c(H+)==5×10-5mol/L

    PH=5-lg5=4.3

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    用0.1mol?L-1的氢氧化钠滴定0.10mol?L-1的醋酸，滴定过程中不可能出现的结果是（　　）

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    常温下，某学生用0.1mol?L-1H2SO4溶液滴定0.1mol?L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是（　　）

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    今有浓度均为 0.1mol?L-1的醋酸、盐酸、硫酸和磷酸四种稀溶液，按下列题给条件回答问题（回答时用“＞”“＜”“=”连接a．b．c．d ）
    （1）设四种溶液的pH分别为a．b．c．d，则大小关系为
    a＞d＞b＞c
    a＞d＞b＞c
    ．
    （2）取等体积上述四种溶液，分别用0.1mol?L-1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的体积分别为a．b．c．d，则大小关系为
    d＞c＞a=b
    d＞c＞a=b
    ．
    （3）若取等质量的锌分别跟这四种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗四种酸的体积分别为a．b．c．d，则大小关系为
    a=b＞c＞d
    a=b＞c＞d
    ．
    （4）取上述四种溶液各10mL，分别跟0.1mol?L-1的NaOH溶液10mL混合，当反应结束后，四种混合液的pH分别为a．b．c．d，则大小关系为
    a＞b＞d＞c
    a＞b＞d＞c
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（　　） 精英家教网

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    下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（　　）

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