Question

将0.6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·min^－1，下列结论正确的是（     ）

A．A、B均转化了20%

B．m值为1

C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1 mol·L^－1·min^－1

D．平衡时混合物总物质的量为1 mol

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】考查可逆反应的有关计算。根据E的反应速率可知，生成E的物质的量是0.1 mol·L^－1·min^－1×0.4L×5min＝0.2mol，所以计量数m＝1。则

2A(g)+B(g)D(g)+E(g)

起始量（mol）         0.6   0.5     0    0

转化量（mol）         0.4   0.2     0.2   0.2

平衡量（mol）        0.2    0.3     0.2    0.2

所以A和B的转化率分别为、，因此选项A不正确。

因为速率之比是相应的化学计量数之比

所以5min内用A表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·min^－1×2＝0.2 mol·L^－1·min^－1

平衡时混合物总物质的量为0.2mol＋0.3mol＋0.2mol＋0.2mol＝0.9mol

所以答案选B。