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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3分子中都含有极性键
    C．CaO和SiO2都是离子化合物D．Na2O2是离子化合物，只含有离子键

    分析 A．P4是单质；
    B．两种不同非金属原子之间形成极性键；
    C．以离子键结合形成的化合物属于离子化合物；
    D．过氧化钠中O与O之间形成共价键．

    解答 解：A．P4是单质，不是化合物，NO2中只含有共价键是共价化合物，故A错误；
    B．两种不同非金属原子之间形成极性键，CCl4中含有C-H极性键，NH3分子中含有N-H极性键，故B正确；
    C．以离子键结合形成的化合物属于离子化合物，CaO属于离子化合物，SiO2属于共价化合物，故C错误；
    D．Na2O2中含有离子键属于离子化合物，过氧化钠中O与O之间形成共价键，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学键，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基．在一定条件下有如下的转化关系（无机物略去）：

    （1）A物质的名称为：乙苯．写出三种属于芳香烃类的A的同分异构体、、．（不包括A，写结构简式）
    （2）J中所含的含氧官能团的名称为（酚）羟基、羧基．
    （3）E与H反应的化学方程式是；反应类型是酯化反应．
    （4）写出X与NaOH溶液共热发生反应的化学方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$++H2O
    （5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式．
    ①与FeCl3溶液作用显紫色；
    ②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀；
    ③苯环上的一卤代物有2种．任意一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．写出下列反应的化学方程式：
    （1）苯酚溶液和浓溴水的反应；
    （2）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共热BrCH2CH2CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；
    （3）用苯制溴苯的反应；
    （4）乙醛与新制氢氧化铜的反应CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中，一定呈中性的是（　　）
    A．由非电解质溶于水得到的溶液
    B．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液
    C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
    D．c（H+）、c（OH-）均为5.0×10-7mol•L-1的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
    A．HCl     MgCl2    NH4ClB．H2O     Na2O    ? CO2
    C．NH3     H2O      CO2D．CaCl2 ? NaOH     H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想--人工转变元素．这个核反应如下：$\stackrel{14}{7}$N+$\stackrel{4}{2}$He→$\stackrel{17}{8}$O+$\stackrel{1}{1}$H，$\stackrel{17}{8}$O的中子数为（　　）
    A．9B．8C．17D．25

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图装置可实现电解CuCl2溶液，c、d均为石墨．下列说法正确的是（　　）
    A．Ⅰ和Ⅱ无外加电源，都是原电池
    B．铁为负极，d为阴极，两个电极上都发生还原反应
    C．Ⅰ中铜电极Ⅱ中c电极上有铜析出
    D．Ⅰ是原电池，Ⅱ是电解池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于有机物的说法中，正确的是（　　）
    A．乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应
    C．煤制煤气是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
    D．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硝基苯是一种重要的化工原料，其制备原理是：
    +HO-NO2$→_{50～60℃}^{H_{2}SO_{4}}$ +H2O△H＜0
    在温度稍高的情况下会生成副产物间二硝基苯：
    +HO-NO2$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$ +H2O
    请将下列制备硝基苯的实验内容填写完整：
    （1）混酸的配制：取100mL烧杯，用浓硫酸20mL、浓硝酸18mL配制混酸，其操作过程为在100mL的烧杯中先加入18mL浓硝酸，然后缓慢加入20mL浓硫酸，不断搅拌，冷却到50～60℃
    （2）安装反应装置：按图所示安装实验装置，在这个实验中冷凝管的作用是冷凝回流，防止苯和硝酸挥发_
    （3）反应步骤：①把18mL的苯加入到三颈瓶中，将混酸加入到分液漏斗中，逐滴滴加混酸，边滴加边搅拌，这样做的目的是防止反应进行得过快，使温度升高得过快，增加反应的副产物_
    ②混酸滴加完毕后，在加热搅拌的条件下反应半小时．控制加热温度的方法是水浴加热．
    ③分离和提纯：除去产物中没有反应的酸，可在产物中加入碱溶液，然后用分液漏斗分液，下层物质为粗产品．除去硝基苯中没有反应的苯和生成的副产物的简便方法是（填方法名称）蒸馏．

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