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    2．肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
    实验一：制备NaClO溶液
    （1）将氯气通入到盛有NaOH溶液的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
    实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）
    控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）
    （2）仪器X的名称是（直形）冷凝管；分液漏斗中的溶液是A（填“A”或“B”）；
    A．NaOH和NaClO混合溶液
    B．CO（NH2）2溶液
    选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．
    实验三：测定馏分中水合肼的质量分数
    水合肼具有还原性，被氧化生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
    a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
    b．移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
    c．用0.2000mol•L-1碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准溶液的体积．
    d．进一步操作与数据处理．
    （3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；测定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI与NaHCO3 反应．
    （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL，则馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为18.0%（保留三位有效数字）．

    分析 （1）氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    （2）根据装置图可知仪器X的名称；依据制取水合肼（N2H4•H2O）的反应原理为：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl，结合反应产物和反应物分析判断；水合肼（N2H4•H2O）具有还原性，易被次氯酸钠氧化；
    （3）水合肼与碘溶液反应发生氧化还原反应，生成氮气、碘化氢和水；NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，是因为碳酸氢钠和碘化氢反应；
    （4）碘单质具有氧化性，选择酸式滴定管盛装进行实验；结合反应定量关系计算得到馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数；

    解答 解：（1）氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
    故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
    （2）根据装置图可知仪器X的名称为 （直形）冷凝管；依据制取水合肼（N2H4•H2O）的反应原理为：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl，结合反应产物和反应物分析判断，分液漏斗中的溶液是NaOH和NaClO混合溶液；水合肼（N2H4•H2O）具有还原性，易被次氯酸钠氧化，如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；
    故答案为：（直形）冷凝管；A；如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；
    （3）水合肼与碘溶液反应发生氧化还原反应，生成氮气、碘化氢和水，反应的化学方程式为：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，是因为碳酸氢钠和碘化氢反应；
    故答案为：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；生成的HI与NaHCO3 反应；
    （4）碘单质具有氧化性，选择酸式滴定管盛装进行实验；结合反应定量关系计算得到馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数，
    N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；
    1 2
    n 0.2000mol/L×0.018L
    n=0.0018mol
    250ml溶液中含有的物质的量=0.0018mol×$\frac{250}{25}$=0.018mol
    水合肼（N2H4•H2O）的质量分数=$\frac{0.018mol×50g/mol}{5.00g}$×100%=18.0%
    故答案为：酸式；18.0%．

    点评 本题考查了物质制备和性质的实验分析和验证方法应用，主要是过程分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    C．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移
    D．K闭合一段时间后，II可单独作为电源，d电极为正极

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    （2）向该河水中加生石灰（填“生石灰”，“NaOH”）可减轻砷对河水的污染．

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    （1）指出仪器①的名称：分液漏斗．
    （2）检查A装置的气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入B试管水中，用手捂住锥形瓶，若在导管口有气泡冒出，松开手后导管中上升一段水柱，则表明装置A气密性良好．
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    （4）装置C中盛装溴水用以检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-．
    （5）装置D中盛装新制漂白粉浓溶液通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分提出三种假设：
    ①假设一：该白色沉淀为CaSO3；
    假设二：该白色沉淀为CaSO4；
    假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
    ②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究．设计如下方案：
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    第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用．
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    （6）装置E中盛放的试剂是NaOH溶液，作用是吸收SO2，防止造成空气污染．

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    D．实验室将少量金属钠保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
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    D．1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA

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    B．过量的铁与浓硝酸反应：Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O
    C．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    D．用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O

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