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    18．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时外围的电子排布可能是（　　）
    A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：3s2    Y：2s22p3
    C．X：3s23p2    Y：2s22p4D．X：3d64s2Y：2s22p4

    分析 X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，X可能是第IIIA族元素、Y为第VIA族元素，也可能是X为第IVA、Y为VIA族，也可能是X为第VIII族元素、Y为第VIA族元素，据此分析解答．

    解答 解：A．X是Al元素、Y为Cl元素，二者形成化合物AlCl3，不符合，故A不选；
    B．X是Mg、Y是N元素，二者形成Mg3N2，不符合，故B不选；
    C．X为Si、Y为O元素，二者形成化合物SiO2，不符合，故C不选；
    D．X是Fe、Y是O元素，二者形成化合物Fe2O3，符合，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查原子核外电子排布，为高频考点，明确原子构成及原子核外电子排布规律与元素化合价关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断及发散思维能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下图是一个化学过程的示意图．

    （1）通入O2的电极名称正极、C（Pt）电极的名称是阳极
    （2）写出通入O2的电极上的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （3）写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
    （4）乙池中反应的化学方程式为2H2O+4AgNO3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    （5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．“空山新雨后，天气晚来秋”王维的这两句诗仿佛让人呼吸着雨后大自然的清新空气，“天法道，道法自然”其实它的自然科学原理就是因为下雨时，雷电产生大量的空气负离子，被称为“空气维生素”．O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（　　）
    A．33 gB．32 gC．33 g•molˉ1D．32 g•molˉ1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铁粉与盐酸反应：2Fe+2H═2Fe3++H2↑
    B．盐酸与CaCO3反应：CaCO3+2H═Ca2++H2O+CO2↑
    C．二氧化碳与水反应：CO2+H2═CO32-+2H+
    D．盐酸与氢氧化铜溶液反应：H++OH═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．2010年4月14日7时49分在青海省玉树地区发生7.1级地震，造成了重大的人员伤亡和财产损失．为了保证震区的卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．
    回答下列问题：
    （1）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2；
    （2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质BC（填序号）．
    A．酸性        B．碱性        C．强氧化性     D．还原性
    （3）工业上用氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （4）漂白粉露置在空气中变质的方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
    （5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气．制备方法之一是：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，氧化剂是NaClO3，还原剂是HCl，氧化产物与还原产物的物质的量之比1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．石灰石．高岭石．石英和水晶的主要成份都是硅酸盐
    B．浓硫酸具有吸水性．脱水性，还可以做氧化剂
    C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+
    D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）已知碳和浓硝酸可以发生反应C+4HNO3（浓）═4NO2↑+CO2↑+2H2O．
    在反应中还原剂是：C，氧化剂是：HNO3，若有标况下6.72L的CO2生成，则被还原的硝酸的物质的量是1.2mol．
    （2）将生成的NO2与水反应制取硝酸，请写出反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑；在反应中电子转移的数目约为4.816×1023个；生成的HNO3的物质的量为0.8mol．而则完全中和这些反应制得的硝酸需要浓度为2mol/L NaOH的体积为0.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素．A元素的单质，是最轻的气体，D原子核外电子有11运动状态，E的负一价离子的核外3p轨道全充满．G原子的2p轨道有2个未成对电子，短周期元素M原子与G原子具有相同的价层电子排布．L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的．下图是由M、L形成的化合物R，其晶胞结构如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）A元素的名称是氢，E原子的原子结构示意图是
    （2）化合物A2M是有毒气体，在该化合物分子中，M原子的轨道杂化类型是sp3，该分子是极性分子分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）E元素的电负性＞（填“＞”“＜”或“=”）M元素的电负性．
    （4）G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能小（填“大”或“小”）．
    （5）G原子的核外电子排布式是1s22s22p4
    （6）R的化学式为ZnS （用元素符号表示）．已知R晶体的密度为ρ g•cm-3，则该晶胞的边长a$\root{3}{\frac{388}{ρ{N}_{A}}}$cm．（阿伏伽德常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．对反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O来说，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“单位体积内的活化分子数”的是（　　）
    A．用铂作催化剂B．降低温度
    C．缩小体积增大压强D．增大接触面积

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