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    如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．试回答：
    （1）试管乙中观察到的现象是
     

    （2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的
     
    ，本实验反应开始时用小火加热的原因是
     
    ；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
    （3）试管甲中加入浓硫酸的目的是
     

    （4）该实验中长导管的作用是
     
    ，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是
     

    （5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是
     

    （6）写出试管甲中发生反应的化学方程式
     
    ．
    考点：乙酸乙酯的制取
    专题：实验题
    分析：（1）试管乙饱和碳酸钠溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上层，试管中观察到的现象是：溶液分层，在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体；
    （2）依据实验基本操作分析，液体混合加热时液体容积不能超过其容积的三分之一，开始时用小火加热的原因是加快反应速率，避免反应物的挥发；
    （3）浓硫酸的作用是利用酸性和醋酸钠制乙酸，浓硫酸做酯化反应的催化剂和吸水剂；
    （4）加热反应过程中乙醇、乙酸乙挥发出，长导管起到冷凝作用，不宜伸入试管乙的溶液中是防止加热不充分发生倒吸；
    （5）实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体；
    （6）装置中发生的反应是利用醋酸钠和浓硫酸反应生成醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水．
    解答： 解：（1）试管乙饱和碳酸钠溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上层，试管中观察到的现象是：液体分层，在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体，
    故答案为：液体分层；
    （2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的三分之一，开始时用小火加热的原因是加快反应速率，避免为反应的反应物的挥发；
    故答案为：
    1
    3
    ；加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失；
    （3）用酸性和醋酸钠制乙酸，浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作酸、催化剂和吸水剂，
    故答案为：催化剂、吸水剂；
    （4）已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃，加热反应过程中乙醇、乙酸乙挥发出，长导管起到冷凝作用，不宜伸入试管乙的溶液中是防止加热不充分发生倒吸；
    故答案为：导气、冷凝；防止加热不充分而倒吸；
    （5）碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层，
    故答案为：除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析；
    （6）装置中发生的反应是利用醋酸钠和浓硫酸反应生成醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为2CH3COONa+H2SO4+2CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
     2CH3COOC2H5+2H2O+Na2SO4，
    故答案为：2CH3COONa+H2SO4+2CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
     2CH3COOC2H5+2H2O+Na2SO4．
    点评：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，本题注意把握乙酸乙酯的制备原理和实验方法，学习中注重实验评价能力的培养．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下基态原子的电子排布式不符合构造原理的是（　　）
    A、1s22s22p63s23p63d74s2
    B、1s22s22p63s23p63d54s1
    C、1s22s22p63s23p63d104s24p1
    D、1s22s22p63s23p64s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

    （1）在由黄铜矿转化为冰铜的过程中，其中一个反应可表示为：2CuFeS2+O2 
     高温 
    .
     
     Cu2S+2FeS+SO2，在该反应中，若有1molSO2生成，则转移电子的物质的量为
     
    ．
    （2）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
     
    吸收．
    a．浓H2SO4      b．浓HNO3         c．NaOH溶液      d．氨水
    （3）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在
     
    （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是
     
    （注明试剂、现象）．
    （4）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
     
    ．
    （5）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
     
    ．
    a．电能全部转化为化学能             b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动             d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （6）利用反应2Cu+O2+2H2SO4?2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、所有的放热反应都能在常温常压下自发进行
    B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应属于放热反应
    C、天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能
    D、反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D 4种元素．A的最高正价与其负价的绝对值之差为6，A、D次外电子层都是8个电子；A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子．B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零．C2-离子与氖原子具有相同的电子层结构．试写出上述各元素的符号：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色．”根据已有化学知识及资料，请你对上述现象形成原因进行分析与探究：
    （1）提出问题猜想：
    溶液呈黄色是因发生离子反应①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-所致．溶液呈黄色是因发生离子反应②
     
    （填离子方程式）所致．
    （2）设计实验并验证
    为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：
    试剂酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液
    方案操作步骤实验现象结论
    1取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡溶液变红色
    2取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡（同上）
    （3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br-
    （填“强”、“弱”、“几乎一致”）．
    （4）实验反思
    Ⅰ．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是
     
    ．
    Ⅱ．在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有
    1
    2
    的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡．则A为
     
    、B为
     
    ．将B和C的溶液混合反应的离子方程式为：
     
    ．
    （Ⅱ）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

    从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有
     
    ，它的组成可能是
     
    或
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    VA族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）等元素，含VA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ，
    （2）As的原子序数为
     
    ，其核外价电子排布图为
     
    ．
    （3）NH3的稳定性比PH3的稳定性
     
    （填“强”或“弱”），PCl3分子中P的杂化方式为
     
    ，PO43-的立体构型为
     
    ．
    （4）无机含氧酸分子中非羟基氧数目越多酸性越强，根据这一规律判断H3PO4的酸性比HNO3
     
    （填“强”或“弱”），原因是
     

    （5）NH3极易溶于水是因为有氢键作用，请画出氨气的水溶液中可能存在的氢键
     
    ．

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