如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容。
×××
(饮用矿泉水)
净含量:350 mL
配料表:纯净水、硫酸镁、氯化钾
保质期:12个月
主要成分:钾离子(K+):1.0~27.3 mg/L
镁离子(Mg2+):0.1~4.8 mg/L
氯离子(Cl-):10~27.3 mg/L
硫酸根离子(SO):0.4~19.5 mg/L
请认真阅读标签内容,计算:
(1)镁离子的物质的量浓度的最大值为________。
(2)一瓶合格的这种矿泉水中SO的物质的量不能超过______。
科目:高中化学 来源: 题型:
第63届联合国大会通过决议,将2011年定为“国际化学年”,其主题是“化
学——我们的生活,我们的未来”,以纪念化学学科所取得的成就及对人类文明的
贡献。请回答下列问题:
(1)工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是 。
(2)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,漂白粉的有效成分是(填化学式) 。
(3)酸雨有很大的危害,能直接破坏农作物,使土壤酸化。形成酸雨的原因之一是燃
煤中产生了气体(填化学式) 。
(4)过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源,写出过氧化钠与二氧化
碳的化学反应方程式 。
(5)小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多,写出胃舒平(主要成分为氢氧
化铝)与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似,PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,正确的是( )
A.它是一种共价化合物 B.它既含离子键又含共价键
C.它不可能与NaOH溶液反应 D.它受热时,不可能会分解产生有色气体
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式正确的是 ( )
A.Ca(ClO)2溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
B.将Cl2通入水中:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
C.MnO2与浓盐酸共热制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
D.Cl2通入冷的NaOH溶液中:2Cl2+2OH-===3Cl-+ClO-+H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( )
A.在反应中失去电子的物质被氧化,得到电子的物质被还原
B.在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质
C.氧化还原反应是一种物质首先被氧化,另一种物质再被还原的反应
D.只有氧化没有还原的反应是不存在的
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科目:高中化学 来源: 题型:
运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是
A.锂(Li)的密度比钠小,锂的熔沸点也比钠低
B.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
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科目:高中化学 来源: 题型:
短周期A、B、C、D 4种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
(1)A的原子结构示意图是___________ E的电子式为___________;
(2)D在周期表中的位置是 ______。它的下一周期同族元素最高价氧化物对应的水化物的分子式为___________;
(3)C与水反应的化学方程式是_________________________________,写出所得溶液中含有10个电子的微粒符号___________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列能用勒·夏特列原理解释的是( )
A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
D.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
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