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    【题目】现在四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是（ ）

    A. AB2

    B. EF2

    C. XY3Z

    D. AB3

    【答案】C

    【解析】

    A.此晶胞中A离子在体心，只有1个离原子，B离子在8个顶点，每个顶点参与形成8个晶胞，所以B离子也是1个，该晶体的化学式为AB，A不正确；B.此晶胞中E和F离子分别在8个顶点中的4个，E和F的离子个数比为1：1，所以该晶体的化学式为EF，B不正确；C.此晶胞中只有1个X离子在体心，Z离子在8个顶点，所以Z离子数也是1个，Y离子在6个面心，每个面心参与形成2个晶胞，所以此晶胞中有3个Y离子，X、Y、Z3种离子的个数比为1：3：1所以该晶体的化学式为XY3Z，所以C正确；D.此晶胞与NaCl晶胞相似，所以该晶体的化学式为AB，D不正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）PM2.5分散在空气中形成的分散系__(填“属于”或“不属于”)胶体。

    （2）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    根据表中数据判断待测试样为__(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H＋)或c(OH－)=__mol·L-1。

    （3）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。

    __ClO2-＋__NO＋__=__Cl-＋__NO3-＋__

    （4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__。

    ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可做洗涤剂的是__(填字母)。

    a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

    （5）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。

    ①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：__。

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种抗血栓药物，其合成路线流程图如下：

    （1）B中的含氧官能团名称为_________________（写两种）。

    （2）C + G → H 的反应类型为________________。

    （3）环状分子E 的分子式为C5H8O2 ，写出E的结构简式：______________________。

    （4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式____________________。

    ①含有苯环和一种含氧官能团，能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ②分子中有叁键，有一个手性碳原子，有5种不同化学环境的氢。

    （5）已知： ；。

    写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe3+反应得到。

    （1）EDTA中碳原子杂化轨道类型为_________________；EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为__________________。

    （2）Fe3+基态核外电子排布式为_________________。

    （3）EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点（540.6 ℃）比正二十一烷的沸点（100 ℃）高的原因是_________。

    （4）1 mol EDTA中含有σ键的数目为______________。

    （5）X中的配位原子是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

    （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL（标准状况）

    100

    240

    464

    576

    620

    ①哪一时间段反应速率最大________min（填“0～1”，“1～2”，“2～3”，“3～4”或“4～5”），原因是_____。

    ②求3～4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______（设溶液体积不变）。

    （2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是________（填字母）。

    A.蒸馏水 B.KCl溶液

    C. KNO3溶液D.Na2SO4溶液

    （3）某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

    ①该反应的化学方程式是_________。

    ②该反应达到平衡状态的标志是____（填字母）。

    A.Y的体积分数在混合气体中保持不变

    B.X、Y的反应速率比为3∶1

    C.容器内气体压强保持不变

    D.容器内气体的总质量保持不变

    E.生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物X，含有、、和中的几种，进行如下实验：

    ①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；

    ②沉淀Y与溶液作用，无变化。

    下列说法不正确的是（ ）

    A.混合物X中必定含有，不含

    B.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含

    C.灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质

    D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题：

    （1）CuSO4中阳离子的基态核外电子排布式为________。

    （2）S、O、N三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_________（填元素符号）。

    （3）Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2，其中NH3的空间构型为____。

    （4）[Cu（NH3）4]（NO3）2属于_____晶体。

    （5）CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu（CN）4]2－，1 mol CN－中含有的π键数目为____。

    （6）已知Cu2O晶胞结构如图所示，该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，0），C为（，，）。则D原子的坐标参数代表_____原子（填元素符号）。

    （7）金属铜的晶体晶胞中Cu原子的空间利用率是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如图所示的变化：

    则A的结构简式是

    A.HOCH2CH=CHCHO

    B.CH3CH2COOCH3

    C.CH3CH(OH)CH2CHO

    D.HOCH2CH2CH2CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸罗替戈汀是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线流程图如下：

    (1)、CH3CH2CH2NH2中所含官能团的名称分别为 ______、 ________。

    (2)D→E的反应类型是_______。

    (3)B的分子式为C12H12O2，写出B的结构简式；____ 。

    (4)C的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出X的结构简式：_______。

    ①含有苯环，能使溴水褪色；

    ②能在酸性条件下发生水解，水解产物分子中所含碳原子数之比为6：5，其中一种水解产物分子中含有3种不同化学环境的氢原子。

    (5)已知： R3COOH+，写出以和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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