用下列实验装置完成对应的实验.能达到实验目的是( ) A.干燥Cl2B.吸收NH3C.制取蒸馏水D.吸收SO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（　　）

A、

干燥Cl₂

B、

吸收NH₃

C、

制取蒸馏水

D、

吸收SO₂

考点：化学实验方案的评价

专题：

分析：A．干燥气体，导管应长进短出；
B．导管口在液面下，发生倒吸；
C．制备蒸馏水，不需要测定混合物的温度；
D．四氯化碳的密度比NaOH溶液的密度大，二氧化硫与NaOH溶液不能直接接触．

解答： 解：A．干燥气体，导管应长进短出，图中气体的进入方向不合理，故A错误；
B．因氨气极易溶于水，导管口在液面下，发生倒吸，应在液面以上或利用倒扣的漏斗等防止倒吸，故B错误；
C．制备蒸馏水，不需要测定混合物的温度，则温度计的水银球应在支管口处，故C错误；
D．四氯化碳的密度比NaOH溶液的密度大，二氧化硫与NaOH溶液不能直接接触，则图中装置可吸收二氧化硫且防止倒吸，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的干燥、防倒吸装置及混合物分离提纯等，综合性较强，把握物质的性质及实验基本技能为解答的关键，注意实验装置的作用及实验评价，题目难度不大．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①计算20s～40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为

②计算在80℃时该反应的平衡常数K=

；
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）

；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）

A．增大N₂O₄的起始浓度 B．向混合气体中通入NO₂
C．使用高效催化剂 D．升高温度
（2）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O，从KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃这四种物质中选出一种物质（甲），甲物质能使上述还原过程发生．
①写出并配平该氧化还原反应的方程式：

②反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是

mol．
③若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

．
（3）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
①丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）?CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）?CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈（g）?CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=

kJ?mol^-1
②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为

；放电时，CO₃^2-移向电池的

（填“正”或“负”）极．
③常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液c（H₂CO₃）

c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

（用文字说明）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组用如图装置来完成制取较多量的饱和氯水和制漂白剂等实验．

Ⅰ．（1）A仪器的名称：

．
（2）证明丙中制得的氯水已饱和的现象是

．
（3）丁中制漂白剂的离子方程式为

．
Ⅱ．某同学探究新制饱和氯水滴到红色布条上，发现红色布条褪色，对产生此现象的原因提出下列假设．
假设1：氯水中Cl₂将有色物质氧化褪色
假设2：氯水中

（填化学式）将有色物质氧化褪色
为证明到底是哪种假设正确，该兴趣小组设计了如下实验：
（4）步骤3现象

；发生反应的离子方程式：

．
（5）下列措施可以让新制氯水漂白性增强的是

．（填字母）
A．高温蒸煮B．加AgNO₃C．加CaCO₃固体D．通入SO₂

实验装置	实验现象
步骤1：将干燥的红布条投入到装有干燥氯气的集气瓶	发现有色布条不褪色
步骤2：将新制的饱和氨水等分成两份分装于A、B两试管
步骤3：向B中加入足量NaHCO₃固体
步骤4：同时向A、B两试管加入相同大小的红布条，观察褪色的先后顺序	B试管褪色所需时间短

（6）由上述实验证明假设

成立．有同学认为上述实验不够严谨，于是补充了一个实验：将同样大小的有色布条加入NaHCO₃溶液，该同学做此实验的目的是为了

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

烃A可以发生下列过程所示的变化：

（1）反应①的化学方程式

．
（2）反应②的化学方程式

．
（3）反应③的化学方程式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某芳香族化合物A（C₉H₁₀O_3），且有如下转化关系：

（1）A中含氧官能团的名称是

．
（2）写出A、E的结构简式

、

．
（3）A→B、A→D的反应类型分别是

、

．
（4）写出E→F、C→B的化学反应方程式：

、

．
（5）W为B的同分异构体，且满足下列条件：
①能与氯化铁反应显紫色；②苯环上一氯代物只有一种；③1molW能与2molNaOH反应；
④除苯环外无其他环状结构．写出W所有可能的结构简式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是一种十分重要的矿物，曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究．

【实验一】测定硫元素的含量．
Ⅰ．将m₁ g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：
4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理．（提示：H₂O₂可以氧化亚硫酸钠溶液）
【实验二】测定铁元素的含量．
Ⅲ．测定铁元素的含量的实验步骤如图3所示．MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
问题讨论：
（1）上述装置中，仅考虑硫元素含量测定准确性，甲瓶内所盛试剂是

溶液．
（2）II中除了可以用H₂O₂溶液作为氧化剂，还可以加入

（填序号）．
①氯水 ②浓H₂SO₄ ③HNO₃ ④Fe₂（SO₄）₃
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为

．
（4）写出用稀硫酸溶解石英管中固体物的主要反应的离子方程式

．
III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由．

（填“合理“或”不合理“）、理由：

（如合理，则此空不填）．
（5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作合理的是（　　）

A、可用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物

B、除去苯中的少量苯酚，可加入浓溴水后过滤