Question

【题目】在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A. 反应的化学方程式为2X=3Y+Z

B. 若t=4，则0~t的X的化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1

C. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态

D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

Answer 1

【答案】B

【解析】分析:A、根据物质的量的变化判断反应物和生成物,根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式,注意该反应为可逆反应,应该用可逆号；B、根据平衡状态的特征进行回答；C、根据v=来计算；D、根据压强的变化和浓度变化对反应速率的影响关系来判断。

详解:A、由图象可以看出,反应中X物质的量减小,Y、Z的物质的量增多,则X为反应物,Y、Z为生成物,且,则该反应的化学方程式为:2X3Y+Z,故A错误；
B、若t=4，则0~t的X的化学反应速率为=0.1mol·L-1·min-1，所以B选项是正确的；
C、t时,正、逆反应继续进行，反应达到化学平衡，是动态平衡，故C错误；
D、温度、体积不变,t时刻充入1molHe使压强增大,正、逆反应速率不变,故D错误。
所以B选项是正确的。