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    如图所示，将图1、图2两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将图2针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定，溶液浓度相同）．

    试回答下列问题：
    实验序号 图1针筒内物质 图2针筒内物质 图1针筒的现象
    1 10mLFeSO4溶液 10mLNH3 生成白色沉淀，后变色
    2 10mL1mol/LAlCl3溶液 40mL1mol/LNaOH溶液
    先有白色沉淀，后沉淀溶解
    先有白色沉淀，后沉淀溶解
    3 10mL紫色石蕊试液 25mLCl2
    先变红后褪色
    先变红后褪色
    4 15mLCl2 40mLNH3
    黄绿色变为无色
    黄绿色变为无色
    （1）实验1中，沉淀最终变为
    红褐
    红褐
    色，写出沉淀变色的化学方程式
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （2）实验2图1针筒内的现象是：
    先有白色沉淀，后沉淀溶解
    先有白色沉淀，后沉淀溶解
    ，写出有关反应的离子方程式：
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    、
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （3）实验3图1针筒内的现象是：
    先变红后褪色
    先变红后褪色
    ，反应后图2针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入
    NaOH
    NaOH
    溶液中．
    （4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．图1针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为
    黄绿色变为无色
    黄绿色变为无色
    ．
    分析：（1）+2价的铁离子易被氧气氧化成+3价的铁离子，NH3与FeSO4溶液的水反应生成氨水，氨水电离出OH-与FeSO4溶液的+2价的铁离子反应生成Fe（OH）2，Fe（OH）2被空气中的氧气氧化．
    （2）Al（OH）3具有两性，碱式电离：Al（OH）3?Al3++3OH-酸式电离：Al（OH）3?H2O+H++AlO2-既能溶于强酸，又能溶于强碱．
    （3）氯水中的HClO具有强氧化性，能漂白指示剂．多余氯气用NaOH吸收．
    （4）氯气的颜色为黄绿色，3Cl2+2NH3═N2+6HCl，多余的氨气与产物氯化氢反应．
    解答：解：（1）NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，FeSO4+2NH3?H2O═Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，Fe（OH）2为白色沉淀，在空气中易被空气中的氧气氧化，发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，Fe（OH）3为红褐色，
    故答案为：红褐，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （2）10mL1mol/L的AlCl3溶液与40mL1mol/L的NaOH溶液反应，0.01molAlCl3与0.04molNaOH 反应，根据  
         Al3++3OH-=Al（OH）3↓         Al（OH）3 +OH -=AlO2-+2H2O
     0.01mol  0.03mol   0.01mol    0.01mol   0.01mol   0.01mol              
      现象为：先有白色沉淀，后沉淀溶解．
    故答案为：先有白色沉淀，后沉淀溶解、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）Cl2+H2O?HCl+HClO，HCl和HClO均具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，HClO具有强氧化性，能漂白指示剂红色褪去．Cl2+2NaOH═NaCl+H2O+NaClO
    多余氯气用NaOH吸收．
    故答案为：先变红后褪色、NaOH；
    （4）根据方程式可知：3Cl2+2NH3═N2+6HCl            
                      15mL  10mL  5mL  30mL
    生成30mLHCl，剩余的NH3为30mL，
    由NH3+HCl═NH4Cl      
     30mL  30mL 
    可知，生成的HCl与剩余的NH3恰好完全反应生成NH4Cl，随着反应的进行，Cl2的量逐渐减少，最终完全反应．
    所以最后剩余的气体为5mL无色的N2．
    故答案为：黄绿色变为无色．
    点评：该题涉及元素化合物铁、氯、铝的性质，综合性强，需学习该阶段知识时掌握相关的反应方程式．
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    （1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：

    ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“＞”或“＜”）。

    ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是         。

    a．体系的密度不发生变化

    b．SO2与SO3的体积比保持不变

    c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

    d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3

    e．容器内的气体分子总数不再变化

    （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    图1                     图2                  图3

    ①该反应的平衡常数表达式为               ，升高温度，平衡常数          （填“增大”或“减小”或“不变”）。

    ②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v(H2)＝                    ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为       。

    ③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是       点，温度T1    T2（填“＞”或“＝”或“＜”）

    （3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈        性，所得溶液中c（H+）－ c（OH－）＝                                              （已知：H2SO3：Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝6.0×10－8，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    如图所示，将图1、图2两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将图2针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定，溶液浓度相同）．

    试回答下列问题：
    实验序号图1针筒内物质图2针筒内物质图1针筒的现象
    110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后变色
    210mL1mol/LAlCl3溶液40mL1mol/LNaOH溶液______
    310mL紫色石蕊试液25mLCl2______
    415mLCl240mLNH3______
    （1）实验1中，沉淀最终变为______色，写出沉淀变色的化学方程式______．
    （2）实验2图1针筒内的现象是：______，写出有关反应的离子方程式：______、______．
    （3）实验3图1针筒内的现象是：______，反应后图2针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入______溶液中．
    （4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．图1针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图所示，将图1、图2两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将图2针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定，溶液浓度相同）．

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    试回答下列问题：
    实验序号 图1针筒内物质 图2针筒内物质 图1针筒的现象
    1 10mLFeSO4溶液 10mLNH3 生成白色沉淀，后变色
    2 10mL1mol/LAlCl3溶液 40mL1mol/LNaOH溶液 ______
    3 10mL紫色石蕊试液 25mLCl2 ______
    4 15mLCl2 40mLNH3 ______
    （1）实验1中，沉淀最终变为______色，写出沉淀变色的化学方程式______．
    （2）实验2图1针筒内的现象是：______，写出有关反应的离子方程式：______、______．
    （3）实验3图1针筒内的现象是：______，反应后图2针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入______溶液中．
    （4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．图1针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为______．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省梅州中学高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版） 题型：解答题

    如图所示，将图1、图2两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将图2针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定，溶液浓度相同）．

    试回答下列问题：
    实验序号图1针筒内物质图2针筒内物质图1针筒的现象
    110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后变色
    210mL1mol/LAlCl3溶液40mL1mol/LNaOH溶液______
    310mL紫色石蕊试液25mLCl2______
    415mLCl240mLNH3______
    （1）实验1中，沉淀最终变为______色，写出沉淀变色的化学方程式______．
    （2）实验2图1针筒内的现象是：______，写出有关反应的离子方程式：______、______．
    （3）实验3图1针筒内的现象是：______，反应后图2针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入______溶液中．
    （4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．图1针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为______．

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