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【题目】目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

已知H2的体积分数随温度升高而增加。

若温度从300升至400,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)

v

v

平衡常数K

转化率α

相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:

[CO2]/mol·L1

[H2]/mol·L1

[CH4]/mol·L1

[H2O]/mol·L1

平衡

a

b

c

d

平衡

m

n

x

y

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

【答案】每空1分

v

v

平衡常数K

转化率α

增大

增大

减小

减小

(2分)

【解析】H2的体积分数随温度的升高而增加,这说明升高温度平衡向逆反应方向进行,即正反应是放热反应。升高温度正逆反应速率均增大,平衡向逆反应方向进行,平衡常数减小,反应物的转化率减小。相同温度时平衡常数不变,则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为

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容器编号

温度/

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

H2

SO2

H2

SO2

容器

300

0.3

0.1

/

0.02

容器

300

0.6

0.2

/

/

容器

240

0.3

0.1

/

0.01

A.该反应正反应为吸热反应

B.容器达到平衡时SO2的转化率比容器I小

C.容器达到平衡的时间比容器I短

D.240时,该反应的平衡常数为1.08×104 L·mol1

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1Se原子的核外电子排布式为[Ar]___________

2AsSe是同一周期的元素,As的第一电离能比Se大,原因是____________

3Se―O的键角比SeO3的键角_______(填),原因是____________________________________________

4H2SeH2S水溶液的酸性强,原因是__________________________________

5)灰硒的晶体为六方晶胞结构,原子排列为无限螺旋链,分布在六方晶格上,同一条链内原子作用很强,相邻链之间原子作用较弱,其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。

①螺旋链中Se原子的杂化方式为______________

②己知正六棱柱的边长为a cm,高为b cm,阿伏加德罗常数为NA moll,则该晶胞中含有的Se原子个数为__________,该晶体的密度为_____________g/cm3(用含NAab的式子表示)。

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(2)H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)________。

(3)(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)_______________________________________

(4)Cu(s)+Cl2(g) CuCl2(s)________。

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