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    5．某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是（　　）
    A．符合上述条件的甲共有3种
    B．1mol甲最多可以和7molH2发生反应
    C．乙中的所有原子一定共平面
    D．分别燃烧1mol乙与1mol苯耗氧量相同

    分析 酯类化合物甲含-COOC-，甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，则乙中含-OH和-COOH，由碳原子数的关系可知，乙为或或，然后结合有机物的结构与性质来解答．

    解答 解：酯类化合物甲含-COOC-，甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，则乙中含-OH和-COOH，由碳原子数的关系可知，乙为或或，
    A．乙有3种，则发生酯化反应生成的甲有3种，故A正确；
    B．甲含有2个苯环和1个酯基，只有苯环与氢气发生加成反应，则1mol甲最多可以和6molH2发生反应，故B错误；
    C．乙含有苯环、C=O以及羟基，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，由于含有-OH，且O原子为sp3杂化，呈V形，H原子与苯环不一定在同一个平面上，故C错误；
    D．乙的分子式为C7H6O3，可拆写成C6H4•CO2•H2O，分别燃烧1mol乙与1mol苯耗氧量不同，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的推断，明确酯化反应的规律及甲水解生成2mol乙可推出乙为解答本题的突破口，熟悉酚、羧酸、酯的性质即可解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铁及其化合物在日常生活中很常见
    （1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作Ⅱ所包含的两项主要基本操作是过滤、洗涤． 上述流程中，Fe（OH）2转化成Fe（OH）3时的化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
    ②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，请写出反应的化学方程式：4FeCl2+4H2O+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8HCl．
    （2）有些同学认为用KMnO4溶液能进行绿矾（FeSO4•7H2O）产品中铁元素含量的测定，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，该滴定过程中否（填“是”或“否”）还需要指示剂．
    实验步骤如下：
    a．考虑绿矾产品可能因为保存不当被空气中氧气所氧化，所以事先取少量绿矾产品溶于水，滴加KSCN溶液进行验证．
    b．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    c．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    d．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    请完成下列问题：
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
    ②某同学设计的如图滴定方式，最合理的是b．（夹持部分略去）（填字母序号）

    ③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．现有下列几组粒子：①N2、CO；②NH4+、OH-；③O22-、CN-；④PO43-、ClO4-．对上述四组粒子归类正确的是（　　）
    A．质子数相等、电子数和原子数不相等：①
    B．质子数和电子数相等、原子数不相等：②
    C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③
    D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．NH3分子的结构式：
    B．NH4Cl的电子式：
    C．原子核内有10个中子的氧原子：818O
    D．Cl-离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
    ①常温下，F的单质是一种黄绿色气体，常用于杀菌、消毒；
    ②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
    ③C的氢化物G分子中含有10个电子，且可以发生下列转化：G$\stackrel{D的单质}{→}$P$\stackrel{D的单质}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P，其中P为无色气体，Q为红棕色气体；
    ④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
    ⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
    请回答下列问题：
    （1）B元素的名称是钠；
    （2）E元素的原子结构示意图是；
    （3）请指出C元素元素周期表中位置：第二周期第VA族；
    （4）G的电子式为；
    （5）化合物X所含化学键类型有离子键、共价键；
    （6）①A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
    ②M的稀溶液与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．香料K和解热镇痛药物G的合成路线如下：

    注：以上反应中R、R′、R″均表示烃基
    请回答：
    （1）芳香烃A中C、H原子数之比是4：5，1mol A在氧气中完全燃烧生成8mol CO2；A分子中只有7个碳原子一定共平面，A的结构简式是．
    （2）B的结构简式是．
    （3）E→F的反应类型是加成（还原）反应．
    （4）D→E反应的化学方程式是．
    （5）K与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式是
    （6）G与（5）中反应的主要产物酸化后的有机产物互为同分异构体，含有相同的官能团，且位置与F中官能团的位置相同，G的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．按如图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示（　　）
    ①c（Ag+） ②c（NO3-） ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量．
    A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑥

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    14．可逆反应 2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．增加A的量，B的转化率提高
    B．压强增大平衡不移动，v（正）、v（逆）均不变
    C．增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
    D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的${\;}_{2}^{3}$He，每百吨${\;}_{2}^{3}$He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在．下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{2}^{4}$He原子核内含有4个质子B．${\;}_{2}^{3}$He原子核内含有3个中子
    C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互为同位素D．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互为同素异形体

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