Question

(15分)1、下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 ___________

A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳   

B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型

C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 

D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质

2、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

(1)铜原子基态电子排布式为                            ；

(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm^-3，则阿伏加德罗常数为                    (列式计算)；

(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为        。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为                ；

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是                    ，反应的化学方应程式为                                 。

 

Answer 1

【答案】

（15分）1、BD

2、(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

(2) N_A=4*64g/mol/4.23*10^-22g = 6.01*10²³mol^-1     

(3) sp³  K₂CuCl₃

(4) H₂O₂为氧化剂，氨与Cu²⁺形成配离子，两者相互促进使反应进行

Cu＋H₂O₂＋4NH₃=Cu（NH₃）²⁺＋2OH^－（3分）

【解析】1、非金属性越强，第一电离能和电负性越大，锗的非金属性弱于碳的，因此A不正确。锗是非金属，二氧化锗是V型结构，熔沸点高，C不正确。答案选BD。

2、.（1）根据构造原理可知，基态铜原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ 。

（2）边长是361pm，所以体积是。根据密度可知晶胞的质量是。由于铜晶胞中含有的铜原子数是8×1/8+6×1/2=4，所以有，因此。