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    海水是巨大的化学资源宝库．
    Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素．
    （1）Cl2的电子式是
     
    ．
    （2）已知：X2（g）+H2（g）?2HX（g）（X2表示Cl2、Br2和I2）．图1表示平衡常数K与温度t的关系．
    ①△H 表示X2与H2反应的焓变，△H
     
    0．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②曲线a表示的是
     
    （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系．
    Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理．
    （1）通常用明矾[K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]作混凝剂，降低浊度．明矾水解的离子方程式是
     
    ．
    （2）用图2所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理．
    ①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是
     
    ．
    ②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的离子方程式是
     
    ．
    ③若每隔5-10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题．试用电极反应式并结合必要的文字进行解释
     
    ．
    考点：海水资源及其综合利用,化学平衡建立的过程
    专题：元素及其化合物,化学应用
    分析：Ⅰ、（1）氯气是非金属单质，氯原子间形成共价键；
    （2）依据图象分析平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应；Cl2、Br2、I2，与H2反应时K与t的关系分析可知氯气和氢气反应放热多；
    Ⅱ、（1）明矾中含有铝离子，铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水；
    （2）①电解饱和氯化钠溶液反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    ②阴极生成氢气，水的电离被破坏电极附近生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钙，碳酸氢镁反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀；
    ③阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，酸溶解沉淀；
    解答： 解：Ⅰ．（1）Cl2的电子式是；
    故答案为：；
    （2）①图象分析平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0；
    故答案为：＜；
    ②Cl2、Br2、I2，与H2反应时K与t的关系分析可知氯气和氢气反应放热多，碘化氢加热分解平衡逆向进行平衡常数减小的大，曲线a表示的是I2；
    故答案为：I2；
    Ⅱ．（1）明矾中含有铝离子，铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，水解方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；
    故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；
    （2）①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是2NaCl+2H2O 
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；
    故答案为：2NaCl+2H2O 
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；
    ②阴极生成氢气，电极附近水的电离被破坏，电极附近生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钙，碳酸氢镁反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成CaCO3的沉淀产生水垢，生成碳酸钙沉淀的反应离子方程式是：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；
    答案为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；
    ③阴极电解原理分析可知，阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）2和CaCO3溶解而达到除垢的目的；
    故答案为：阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）2和CaCO3溶解而达到除垢的目的；
    点评：本题考查了海水资源的分析应用，物质制备电解原理的分析应用图象分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    150℃、101kP时，由两种烃组成的混合气体0.5L在4.5LO2中完全燃烧，测得反应后气体总面积小于5L其中含CO20.8L，则生成的水蒸气体积为（　　）
    A、A0.7LB、1.4L
    C、1.6LD、2.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．
    （1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：
     
    ．
    （2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图1．
    ①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：
     
    ．
    ②该装置中有一处错误是：
     
    ，如果用该错误装置测定，结果会
     
    （填“偏高”“偏低”“无影响”）
    ③如果该生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：
     
    ．在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为
     
    次．使用正确的装置进行实验，取上述溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的 比热容为4.18J/（g?℃），溶液的密度均为1g/cm3．通过计算可得中和热△H=
     

    （3）学生乙用2mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图2装置：

    ①该生两次实验测定时间均设定为10min，那么他还要测定的另一个数据是：
     
    ．
    ②如果将图2装置中的气体收集装置改为图3，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管内液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：
     
    ．
    ③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，请你运用所学知识参与环境治理，使我们周围的空气更好．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3，反应混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上
    点均为平衡状态）．由图可知：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
     
    0（填“＞”或“＜”），若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不移动”）；
    ②若温度为T1时，反应进行到状态D时，v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ③硫酸厂的SO2尾气用过量的氨水吸收，对SO2可进行回收及重新利用，反应的化学方程式为
     
    、
     
    ；
    ④新型氨法烟气脱硫技术是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．其优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为：
     
    （只要求写一种）；
    （2）汽车尾气（含有烃类、CO、NOx等物质）是城市空气的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．其前半部反应方程式为：2CO+2NO 
    催化剂
    2CO2+N2．它的优点是
     
    ；
    （3）有人设想用图2所示装置，运用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料．
    ①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为
     
    ；
    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4．科研人员希望每分钟从C处获得100mL 10mol/L H2SO4，则A处通入烟气（SO2的体积分数为1%）的速率为
     
    L/min（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物．取m克该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为a L，则反应的离子方程式为
     
    ；混合物中的Fe的质量为
     
     （用含字母的数学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol?L-1的NH4Cl溶液：
    （1）溶液中含有
     
    种离子，其离子浓度大小的顺序为
     
    ；
    （2）c（NH4+）+c（NH3?H2O）=
     
     mol?L-1；
    （3）加入一定量的氨水后，溶液呈中性，此时溶液中c（NH4+）
     
    c（Cl-）（填“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下把2mol SO2和1mol O2充入密闭容器中，反应2SO2+O2?2SO3到达平衡时，若温度不变，用 a、b、c表示起始时SO2、O2和SO3的物质的量．若 a、b、c取值不同，必须满足一定关系才能保证达到平衡时，反应混合物的质量分数与上述平衡时完全相同．则：
    （1）a=0b=0c=
     
    ．
    （2）a=0.5 则b=
     
    ，c=
     
    ．
    （3）a、b、c 取值的一般条件用方程式表示：（一个只含a、c，另一只含 b、c）_
     
    _、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）明矾晶体可用来净水，它的化学式为
     
    ．
    （2）反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中氧化剂是
     
    ，氧化剂和还原剂的物质的量之比
     
    ．
    （3）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，则混合物中碳酸钠的质量分数为
     
    ．
     
    （填能或者不能）用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液．
    （4）等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液与足量的AgNO3溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），发生反应：CO+H2O（g）
    催化剂
    高温
     CO2+H2．当反应达到平衡时，CO2的浓度为xmol/L．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO2的体积仍为xmol/L的是（　　）
    A、0.5 mol CO+1 mol H2O（g）
    B、1 mol CO+1 mol CO2+1 mol H2
    C、1 mol CO2+1 mol H2
    D、2mol CO+4 mol H2O（g）

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