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    2．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1molNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol•L-1
    B．2.3g钠转化为钠离子时得到的电子数目为0.1NA
    C．常温常压下，11.2L 甲烷中所含的氢原子数为2NA
    D．32g O2和O3混合气体所含的原子数目为2NA

    分析 A、氯化钠固体溶于1L水中后，溶液体积大于1L；
    B、求出钠的物质的量，然后根据1mol钠变为钠离子失去1mol电子来分析；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、氧气和臭氧分子均由氧原子构成．

    解答 解：A、氯化钠固体溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故溶液中氯化钠的浓度小于1mol/L，故A错误；
    B、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而1mol钠变为钠离子失去1mol电子，故0.1mol钠失去0.1mol电子即0.1NA个，故B错误；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故甲烷的物质的量小于0.5mol，则含有的氢原子个数小于2NA个，故C错误；
    D、氧气和臭氧分子均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，个数为2NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知某待测液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干种离子组成，进行如下实验：[已知：含Al3+溶液中加氢氧化钠溶液先生成Al（OH）3沉淀，加氢氧化钠溶液过量沉淀会溶解，反应方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O]
    第一步：加入过量的稀盐酸，无沉淀生成．
    第二步：继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成．
    第三步：过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶
    液呈碱性，在此过程中溶液沉淀量的变化如图所示，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．根据以上实验现象回答下列问题：
    （1）该待测液中一定含有Fe2+、Al3+、Ba2+、NH4+、NO3-  离子，一定没有SO42-、Ag+离子
    （2）某同学采用测pH的方法来判断滴入NaOH溶液后是否使溶液呈碱性，该实验操作是取一片pH试纸置于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡对照，判断溶液是否呈碱性．
    （3）第三步中产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，该步骤中预期会出现另外一个特殊的实验现象，该现象对应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（　　）
    A．水、硝酸银溶液、稀硝酸B．水、氢氧化钠溶液、盐酸
    C．水、氢氧化钾溶液、盐酸D．水、氢氧化钾溶液、硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某初中学校其化学实验员系“科学”老师，故导致实验室内NaOH药品保存不善而部分变质，现一名同学设计了一种实验方案来证明NaOH药品部分变质并测其纯度，流程如下：回答下列问题

    ①指出上述X试剂的名称酚酞；指出操作1的名称过滤．
    ②上述中“过量氯化钡溶液”，为证明氯化钡溶液已经过量，请补充完整下列的操作、现象．
    加入氯化钡溶液后，静置，取上层清液少许于试管中，向其中加入取上层清液少许于试管中，向其中加入少量（或几滴）氯化钡溶液，若未出现白色沉淀（或溶液无明显变化），则证明氯化钡溶液已过量，则证明氯化钡溶液已过量．
    ③用a和b表示该NaOH样品纯度为$\frac{197a-106b}{197a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于氧化还原反应，下列说法正确的是（　　）
    ①氧化剂发生氧化反应 
    ②氧化剂具有氧化性 
    ③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化 
    ④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据 
    ⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强．
    A．②④B．②③④C．①②④D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在标准状况下，将28L HCl气体溶液在水中配成250mL盐酸溶液
    （1）求所得盐酸的物质的量浓度；
    （2）若取此溶液50mL再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度；
    （3）若用KMnO4氧化该盐酸溶液制氯气，反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
    若产生的Cl2在标准状况下的体积为672mL，则被氧化的HCl的物质的量．（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某学生为了使过滤操作能自动添加液体，设计了“自动加液过滤器”如图所示，在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，液体从“液体流出管”流入漏斗，为使液体顺利流下，还需插入“空气导入管”与大气相通，“空气导入管”下口应在（　　）
    A．滤纸边沿下方B．滤纸边沿上方
    C．待过滤液液面上方D．待过滤液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述错误的是（　　）
    A．把a L0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与bL 0.1mol•L-1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
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    C．向1mol•L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．结合图盘算，下列叙述正确的是（　　）
    A．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-═Fe2+
    C．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
    D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀产生

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