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    下列说法正确的是

    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

    C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

    D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

    C

    【解析】

    试题分析：A、增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，A错误；B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的浓度增大，但百分数不变，B错误；C、升高温度，活化分子的百分数，反应速率增大，C正确；D、催化剂降低反应的活化能，D错误。答案选C。

    考点：考查活化能及其对化学反应速率的影响。

    练习册系列答案
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    A、v(C)=v(D)=0．25 mol·L-1·s-1

    B、z=3

    C、B的转化率为25%

    D、C的体积分数为28．6%

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    下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A、已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285．8 kJ·mol－1

    B、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

    C、含20．0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．4 kJ·mol－1

    D、已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 ； 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省武威市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    27．2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0．4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是 ，A的相对原子质量是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省武威市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分离物质的方法正确的是

    A．用萃取的方法除去花生油中的水份

    B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉

    C．用酒精萃取碘水中的碘

    D．用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质

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    下列叙述正确的是

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    C．固体氢氧化钠不导电，所以氢氧化钠是非电解质

    D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

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