练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    (15分)氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

    请回答下列问题：
    （1）电镀污泥的主要成分是                      （写化学式）；
    （2）酸浸时发生反应的离子方程式是                          ；
    （3）析出CuCl晶体时的最佳pH在        左右；
    （4）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：
                                                           ；
    （5）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是                             。
    ：(1）Cu(OH)2  Fe(OH)3（各2分） （2）Cu(OH)2+2H+= Cu2++2H2O（3分）
    （3）3（2分）  （4）2Cu2++2Cl―+ Fe＝2CuCl↓+ Fe2+（3分）
    4.加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化（3分）
    ：（1）电镀污泥的主要成分是Cu(OH)2 Fe(OH)3, 酸浸时发生反应的离子方程式是Cu(OH)2+2H+= Cu2++2H2O, 析出CuCl晶体时的最佳pH在3左右。真空干燥，密封包装的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。V2O5是接触法制硫酸的催化剂。
    （1）一定条件下，SO2与空气反应t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则SO2起始物质的量浓度为________ mol·L－1；生成SO3的化学反应速率为________ mol·L－1·min－1。
    （2）工业制硫酸，尾气SO2用________吸收。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（   ）
    A．元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量少，速度快
    B．1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数
    C．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团
    D．同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：
    A．红外光谱B．质谱C．原子光谱D．核磁共振谱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    形形色色的物质是怎样构成的？它们为什么会有各种各样的性质？我们通过（  ）的学习就可以找到答案
    A．语文B．历史C．物理D．化学

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)水是生命之源，广西重金属镉污染事件是2012年1月15日发现的。水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性。工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法1：还原沉淀法。
    该法的工艺流程为：

    其中第①步存在平衡：
    2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O
    (1)若平衡体系的 pH ＝ 2，该溶液显________色。
    (2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。（填序号）
    A．Cr2O和CrO的浓度相同
    B．2v(Cr2O)＝v(CrO)
    C．溶液的颜色不变
    (3)第②步中，还原 1 mol Cr2O离子，需要______mol的FeSO4·7H2O。
    (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)
    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至________。
    方法2：电解法。
    该法用 Fe 做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH)3沉淀。
    (5)用Fe做电极的原因为__                    __（用电极反应式解释）。
    (6)在阴极附近溶液 pH 升高，溶液中同时生成的沉淀还有________。（用化学式表示）
    (7)溶液中发生的总反应为(用离子方程式表示)                        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）工业上常用     法冶炼铝。铝粉和氧化铁粉末的混合物在高温下的反应被称为      反应，设计一个简单实验方案证明上述反应所得的块状融熔物中含有金属铝，该实验所用的试剂是      ，反应的离子方程式为：                          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碘-硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法，主要涉及下列反应：
    (1) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
    (2) 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
    (3) 2HI=H2+I2
    下列说法正确的是
    A．反应(1)中SO2氧化性比HI强
    B．循环过程中需要补充H2O
    C．循环过程H2O作催化剂
    D．循环过程中产生1mol H2的同时产生0.5mol O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （17分）纯碱在日常生活和工业生产中用途广泛，需求量很大，因此纯碱的制备一直是科学家工作的一个重要方面。19世纪欧洲有个吕布兰制碱法，其主要反应原理是：
    Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑
    Na2S+CaCO3====CaS+Na2CO3
    这种方法的最大缺点是：①此反应是高温固体反应，不能连续生产；②浪费原料，CO2不能回收利用；③污染环境，CaS没有任何用处，只能抛至野外。由于这些缺点的存在和后来化学工业的发展，吕布兰法被索尔维法代替。索尔维法的生产流程如下：

    索尔维法能实现连续生产，但其食盐利用率只有75%，且所得副产品CaCl2没有用处，污染环境。
    我国化学家侯德榜经过一年的努力，做了500多次循环实验，终于设计出新的制碱工艺，于1943年11月在完成实验室规模的流程实验基础上，在工厂顺利试产，食盐的利用率达96%以上，得到了纯碱和氯化铵两种重要产品。氯化铵主要用作氮肥。侯德榜制碱法原理是：
    ①在30～50 ℃的饱和食盐水中，先通入氨至饱和，再通入二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀；
    ②过滤，将滤渣加热而得到产品；
    ③滤液中加入细食盐末，在10～15 ℃，使NH4Cl沉淀，滤液为饱和食盐水。
    据此回答下列问题：
    （1）标出反应Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑的电子转移方向和数目。
    （2）写出索尔维制碱法的各步反应的化学反应方程式：
    ①_________________________
    ②_________________________
    ③_________________________
    ④_________________________
    （3）写出侯德榜制碱法第①步反应的化学方程式_________________________
    （4）在索尔维制碱法中____________物质可循环利用。
    （5）在侯德榜制碱法中____________物质可循环利用。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案