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    【题目】食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是

    A．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

    B．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿

    C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。

    D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．PVC单体是氯乙烯CH2=CHCl，可由乙炔CH≡CH与氯化氢加成制得，错误。B．PVC保鲜膜属于链状聚合物，是线型分子，在加热时易熔化，能溶于有机溶剂氯仿，正确。C．聚氯乙烯不稳定，受热分解产生HCl，HCl溶于水，是溶液显酸性，所以鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE，正确。D．物质含有H元素的含量越高，完全燃烧消耗的氧气就越多。所以等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气前者多，后者小，错误。

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    D. 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

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    A．加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42-；

    B．加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加入足量稀HCl，沉淀不溶解，则含有SO42－；

    C．加入少量稀HCl后无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42－；

    D．加入足量稀盐酸后无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42－；

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    A. 离子半径：X2－>Y＋

    B. 简单氢化物的沸点：H2X>ZH4

    C. X与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1∶2

    D. 氢元素与W、X形成的相对分子质量最小的酸分子式为H2WX3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K和101 kPa时, 乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃16 mL与过量氧气混合并完全燃烧, 除去水蒸气, 恢复到原来的温度和压强, 气体总体积缩小了36 mL, 原混合烃中乙炔的体积分数为(　　)

    A. 12. 5% B. 50% C. 75% D. 25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+ H2SO4=2ClO2↑+ K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）

    A. H2C2O4在反应中被还原 B. 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

    C. ClO2是氧化产物 D. KClO3在反应中得到电子

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    【题目】在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：

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    （2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是

    ①______________________②___________________。

    将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_______________

    A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动

    C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊

    （3）钠与水反应的离子方程式为____________________。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为__ ___。

    （4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是________。

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