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    下列实验能达到预期目的的是
    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		取两只试管，分别加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，记录褪色时间。
    		可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。
    B
    		向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。
    		可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
    C
    		测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。
    		证明了非金属性S＞C
    D
    		向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅。
    		可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。
     
    D

    试题分析：A、两只试管中草酸的浓度几乎是相同的，所以不能证明H2C2O4浓度越大反应速率越快，A不正确；B、由于氢氧化钠在和氯化镁溶液反应时氢氧化钠过量，所以再加入氯化铁时一定产生红褐色氢氧化铁沉淀，所以不能证明在相同温度下溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3，B不正确；S元素的最高价是＋6价，因此应该测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH，如果后者较大可以证明非金属性S＞C，C不正确；D、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅，这说明溶液中OH－浓度降低，这是由于碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，从而抑制了CO32－的水解，溶液的碱性降低，D正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图装置能组成原电池的是（   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。
    已知：
    ① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g)     △H1＝+206.2kJ·mol-1
    ② CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g)        △H2=－35.4 kJ·mol-1
    ③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g)   △H3＝+165.0 kJ·mol-1
    （1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为           。
    （2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是                            。
    （3）水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
    [Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO    △H＜0
    [Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是             。
    （4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（A、B为多孔性石墨棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

    ① 0＜V≤44.8 L时，电池总反应方程式为                                      。
    ② 44.8 L＜V≤89.6 L时，负极电极反应为                                。
    ③ V="67.2" L时，溶液中离子浓度大小关系为                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（    ）
    A．水解反应NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动
    B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，该现象不足以说明Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3)大小关系。
    C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
    D．如图所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是
    A．在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原
    B．在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属作为电极材料
    C．在化合物中，不是电解质就是非电解质
    D．对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．在潮湿的空气中，马口铁和白铁皮镀层受损后，铁都比受损前更容易生锈
    B．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
    C．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
    D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：
    H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)   △H1＝-Q1 kJ·mol-1
    H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)   △H2＝-Q2 kJ·mol-1      则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
    （1）丙烷脱氢可得丙烯。
    已知：C3H8(g) ==CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)     △H1="156.6" kJ/mol
    CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HC CH(g )     △H2="32.4" kJ/mol
    则相同条件下，反应C3H8(g) ==CH3CH CH2(g)＋H2(g)的△H=       kJ/mol。
    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池总反应方程式为                                ；放电时CO32－移向电池的               （填“正”或“负”）极。
    （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1=            。（已知10-5.60=2.5×10-6）
    （4）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)   c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                              
                                               （用离子方程式和必要的文字说明）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.电离平衡常数（用K表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
    化学式
    		HF
    		H2CO3
    		HClO
    电离平衡常数
    （K）
    		7.2×10-4
    		K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    		3.0×10-8
     
    （1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。
    （2）25℃时，在20mL0.1mol·L—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_______。

    A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等
    B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
    C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na+)
    D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F－)<c(Na+)＝0.1mol·L—1
    （3）已知25℃时，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l)  ΔH＝-akJ·mol—1，
    ②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)        ΔH＝-bkJ·mol—1，
    氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。
    （4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与等物质的量的H2O反应得到HF和化合物A，则每生成1molHF转移_______mol电子。
    Ⅱ.氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点–54.1℃，沸点69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
    SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H＝–97.3kJ·mol—1
    （1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=_________________；
    （2）对上述反应，若要使化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是_____（选填编号）。
    a．降低温度                   b．移走SO2Cl2
    c．增加反应物浓度             d．无法满足上述条件
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________（选填编号）。
    a．υ(Cl 2)＝υ(SO2)               b．容器中气体压强不随时间而变化 
    c．c(Cl 2) : c(SO2)＝1:1           d．容器中气体颜色不随时间两变化
    （4）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）1773年，伊莱尔·罗埃尔（Hilaire Rouelle）发现尿素。1828年，弗里德里希·维勒首次使用无机物质氰酸钾[KCNO]与硫酸铵人工合成了尿素[CO(NH2)2]。
    （1）维勒合成尿素的化学反应方程式为                       。
    （2）工业上尿素是由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为                      当氨碳比的转化率随时间的变化关系如图1所示。
    ①A点速率v逆（CO2）      点速率为V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ②NH3的平衡转化率为                   。

    （3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2。
    ①电源的负极为         （填“A”或“B”）。
    ②阴极室中发生的电极反应式为               
    ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将       (填“增大”、“减小”、“不变”)若两极共收集到气体11.2L（标准状况），则除去的尿素为       g（忽略气体的溶解）。

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