下列说法错误的是A．常温下.若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7.则C B．某温度下.pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系:c>c(OH-)C．若2a mol·L-1HCN与a mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c.则混合溶液pH>7D．含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中:c+c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法错误的是

A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C(Na+)=c(CH3COO-)

B．某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C．若2a mol·L－1HCN与a mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则混合溶液pH>7

D．含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)

【解析】

试题解析：溶液中一定满足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），pH=7，说明溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以c（Na+）=c（CH3COO-），故A正确；NaCl溶液一定呈中性，c(H+)=c(OH-)，故B错误；2a mol·L－1HCN与a mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，得等浓度的HCN和NaCN溶液，若溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则HCN的电离程度小于CN-的水解程度，混合溶液pH>7，故C正确；含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中，根据电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)，故D正确。

考点：离子浓度的关系

练习册系列答案

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（14分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

1.在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－akJ·mol－1（a＞0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________。

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变

②下列措施中能使增大的是________（选填编号）。

A．升高温度

B．恒温恒容下充入He(g)

C．将H2O(g)从体系中分离

D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。若改变条件（填选项），可使K＝1。

A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂

（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为______________________ _________。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为：。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。

（3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－b kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－c kJ·mol－1；

H2O(g)＝H2O(l) △H＝－d kJ·mol－1，

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：________________________ _________。

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某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1．0 mol A和1．0 mol B，反应A(g)＋B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是

t/s	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A．反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)<v(逆)

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下述实验不能达到预期实验目的的是

选项	实验内容	实验目的
A	将2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g 水中	配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液
B	向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成	检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出

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根据所学知识完成下列空白。

Ⅰ.（1）的名称（系统命名法）是。

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（3）2，3－二甲基－4－乙基已烷的结构简式______________________________。

Ⅱ.某盐的化学式为XmYn（m≠n），在水中能完全电离：XmYn=mXn++nYm-。将一定量的盐溶于足量水时：

（1）若测得溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为：（用X或Y表示）。

（2）若X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，有白色沉淀产生，又有无色气体放出，则XmYn溶于水的化学方程式为：_________________________(用元素符号表示)。

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将0．1mol/L的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃（不计水的蒸发）,溶液的pH不变的是

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