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(2012?浙江模拟)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质.已知:
氧化还原反应:2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl; 2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI; 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应:2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O; KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应:4NaClO 
  △  
.
 
 3NaCl+NaClO4;NaClO4 
  △  
.
 
NaCl+2O2
下列说法不正确是(  )
分析:A、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断;
B、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断,在反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性最强的;
C、根据物质分解时生成更加稳定的物质来判断;
D、根据化学反应遵循强酸制弱酸的规律来判断.
解答:解:A、在2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl反应中,氧化性:FeCl3>I2,在2Co(OH)3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O中,氧化性:Co(OH)3>Cl2,又Cl2>FeCl3
故Co(OH)3>FeCl3,则有:Co(OH)3>FeCl3>I2,故A错误;
B、在 3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O反应中,I2既是氧化剂又是还原剂,其还原性介于高低价态产物之间KI>I2>KIO3;在2Fe(OH)2+I2+2KOH═2Fe(OH)3+2KI反应中,反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性最强的,即Fe(OH)2>I2;Fe(OH)2>Fe(OH)3;Fe(OH)2>KI,故还原性应为:Fe(OH)2>I2>KIO3,故B正确;
C、物质分解时生成更加稳定的物质,在反应中4NaClO 
  △  
.
 
 3NaCl+NaClO4,稳定性NaClO4>NaClO,在反应中NaClO4 
  △  
.
 
NaCl+2O2↑中,稳定性NaCl>NaClO4,则稳定性NaCl>NaClO4>NaClO,故C正确;
D、化学反应遵循强酸制弱酸的规律,在反应2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O中,酸性HSCN>H2CO3,在反应中 KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3,酸性H2CO3>HCN,则酸性为HSCN>H2CO3>HCN,故D正确.
故选A.
点评:本题考查氧化性、还原性、稳定性和酸性的比较,做题时注意积累比较物质的性质的规律和方法.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?浙江模拟)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质.某地酸雨中可能含有下列离子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等.某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得试液分成4份,进行如下实验:第一份滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色;第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;第三份滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀产生,静置,在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色.
已知:Ksp(Ag2SO4)=1.20×10-5
请回答下列问题:
(1)该酸雨中肯定存在的离子有
SO42-、NO3-、NH4+
SO42-、NO3-、NH4+
;肯定不存在的离子有
SO32-、NO2-
SO32-、NO2-
,说明其不存在的理由:
SO32-具有较强的还原性,酸性条件下,与NO3-不能共存;若有NO2-,能使酸性KMnO4
溶液褪色
SO32-具有较强的还原性,酸性条件下,与NO3-不能共存;若有NO2-,能使酸性KMnO4
溶液褪色

(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式:
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O

(3)设计实验方案,检验该试液中是否存在Cl-
取少量试液,滴加足量的Ba(NO32溶液,静置;取上层清液,滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液,若有白色沉淀产生,则存在Cl-
取少量试液,滴加足量的Ba(NO32溶液,静置;取上层清液,滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液,若有白色沉淀产生,则存在Cl-

(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2,该过程中发生的化学反应有
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
NO2+SO2=SO3+NO
NO2+SO2=SO3+NO
,再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨.说明NO的作用:
催化剂
催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?浙江模拟)已知电极上每通过96 500C的电量就会有1mol电子发生转移.精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量,可以确定电解过程中通过电解池的电量.实际测量中,常用银电量计,如图所示.下列说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?浙江模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质.已知:甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己; 0.1mol?L-1丁溶液的pH为13(25℃).下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?浙江模拟)下列说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?浙江模拟)过碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂.某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下:

已知:主反应    2Na2CO3 (aq)+3H2O2 (aq)  2Na2CO3?3H2O2 (s)
△H<0
副反应    2H2O2=2H2O+O2
滴定反应  6KMnO4+5(2Na2CO3?3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O
50°C时   2Na2CO3?3H2O2 (s) 开始分解
请回答下列问题:
(1)图中支管的作用是
平衡压强
平衡压强

(2)步骤①的关键是控制温度,其措施有
冷水浴
冷水浴
磁力搅拌
磁力搅拌
缓慢滴加H2O2溶液
缓慢滴加H2O2溶液

(3)在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇,均可析出过碳酸钠,原因是
降低产品的溶解度(盐析作用或醇析作用)
降低产品的溶解度(盐析作用或醇析作用)

(4)步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是
洗去水份,利于干燥
洗去水份,利于干燥

(5)下列物质中,会引起过碳酸钠分解的有
AB
AB

A.Fe2O3 B.CuO
C.Na2SiO3 D.MgSO4
(6)准确称取0.2000g 过碳酸钠于250mL 锥形瓶中,加50mL 蒸馏水溶解,再加50mL 2.0mol?L-1 H2SO4,用2.000×10-2 mol?L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL,则产品中H2O2的质量分数为
0.2550
0.2550

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