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    对可逆反应N2 + 3H22NH3，下列描述能说明反应已达平衡的是   （    ）            
    A．单位时间内有a mol N2消耗，同时生成2a mol NH3
    B．氨气的浓度不再变化
    C．容器内氮气、氢气、氨气的浓度之比为1︰3︰2
    D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v逆（H2）
    B
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    中学常用淡黄色的pH试纸测定溶液的酸碱性。在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH< 7 ,试纸变红色;若pH > 7,试纸变蓝色。
    ⑴已知水中存在如下平衡: H2O + H2O H3O+ + OH-。现要使平衡向右移动,且所得的溶液呈酸性,选择的方法是          
    A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入Cu(NO3)2C．加热至100℃D．向水中加入(NH4)2SO4
    ⑵现要用pH试纸测定100℃沸水的pH。若则试纸显    色,溶液呈     性(填酸、碱或中)。
    ⑶纯碱因水溶液显碱性而得名。请用离子方程式表示显碱性的原因：
                                                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
    (1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）          。
    (2)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应:
    2 N2O5(g)      4NO2(g)+O2(g) △H＞0
    ①下表为反应T1温度下的部分实验数据：
    t/s
    		0
    		500
    		1000
    C(N2O5)/mol·L-1
    		5.00
    		3.52
    		2.48
    则500s内N2O5的分解速率为          。
    ②在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2    T1（填
    “＞”“＜”“＝”）
    (3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水。
    ①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式   
                   
    ②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因                
    ③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)   △H= —642.2kJ·mol-1
    因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼       。说明原因             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）(1)相同温度时，向两个开始体积相同的容器中分别充入2molSO2和1molO2，甲容器保持恒压，乙容器保持恒容，达到平衡时：(填“大于“小于”“等于”)
    反应速率v甲_____ v乙，SO2的转化率ω甲_____ω乙，所需时间t甲____t乙。
    (2)在容积相同的两个密闭容器A和B中,保持温度为423K，若同时分别向A和B中加入amol和2amol的HI气体,待反应:2HI(g)        H2(g)＋I2（g）均达到平衡时：(填“大于“小于”“等于”)
    I2的浓度c(I2)A____c(I2)B, ,I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器_    _B容器

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分) 容积固定的密闭容器中，发生可逆反应：M(g)+N(g)  2P(g)+Q(g) ΔH＞0，
    请回答下列问题：
    (1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L-1,c(N)＝2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N 的浓度是        ，P 的体积分数为_________。
    (2）若反应温度升高，M的转化率____________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量____________，混合气体密度____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）25°C时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如右图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

    （1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式：                       ；此反应的平衡常数表达式K=             ，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为                      。
    （2）在5—7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是               
    （3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：

    各阶段的平衡常数如下表所示：








        K1、K2、K3、K4之间的关系为：      （用“>”、“<”或“=”连接）A的转化率最大的一段时间是     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：

    但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，下列说法正确的是
    A．在石英管右端主要物质是Ni(CO)4(g)
    B．在石英管右端主要物质是纯Ni(s)和CO(g)
    C．在石英管左端主要物质是纯Ni(s)和CO(g)
    D．整个过程可以看作CO(g)将Ni(s)从石英管左端转移到右端，从而达到提纯目的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g)C(g)­；ΔH＜0 。开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是
    A．再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大
    B．如果升高温度，C的体积分数增大
    C．如果增大压强，平衡正移，B的体积分数减小
    D．再充入1 mol C和1 mol B，C的体积分数将增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中发生反应a X（气）＋b Y（气）c W（气）＋d Z（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是
    A．平衡向逆反应方向移动B．a＋b>c＋d
    C．W的体积分数增大D．X的转化率降低

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