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某研究性学习小组对铝热反应(以Al和Fe2O3反应为例)实验进行研究.已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示:
  物质    Al  A12O3    Fe  Fe2O3
  熔点/℃    660    2054    1535    1565
  沸点/℃    2467    2980    2750----
试回答下列问题:
(1)铝热反应是氧化还原反应,在反应中金属铝表现出______性 (填“氧化”或“还原”).
(2)某同学根据以上数据推测,铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属.如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝,则实验所需用的试剂为______,可观察到的实验现象是______.
(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3,他设计了如下方案来验证:
取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中,反应一段时间后,向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液,观察溶液颜色的变化,即可证明熔融物中是否含有Fe2O3.则
①物质甲是______ (填化学式).
②该同学的实验方案是否合理?答:______ (填“合理”或“不合理”).
(4)把l5.12g Fe、Fe2O3和Al的混合物与0.5L 2mol?L-1稀硫酸(足量)充分反应,生成氢气n mol.则
①用浓硫酸配制0.5L 2mo1?L-1的稀硫酸需要的玻璃仪器有烧杯、500mL容量瓶、量筒和______、______.
②n的取值范围是______.
③向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液,当产生沉淀的量达到最大时,参加反应的NaOH的物质的量为______ mol.
【答案】分析:(1)根据铝元素的化合价变化判断铝的性质;
(2)铝能和强碱反应生成盐和氢气;
(3)用硫氰化钾溶液检验铁离子;亚铁离子具有还原性,极容易被空气中的氧气氧化;
(4)①根据各仪器的作用选取仪器;
②采用极限法确定n的取值范围;
③根据反应过程知,当产生沉淀的量最大时,相当于硫酸和氢氧化钠恰好完全反应,所以可以根据硫酸的物质的量计算氢氧化钠的物质的量即可.
解答:解:(1)铝热反应中铝失电子化合价升高,所以铝作还原剂,反应中体现出其还原性,故答案为:还原;
(2)铝能和强碱反应生成盐和氢气,铁和氢氧化钠溶液不反应,所以要验证含有铝所需用的试剂为氢氧化钠溶液,观察到的现象是溶液中有气泡出现,
故答案为:氢氧化钠溶液;溶液中有气泡出现;
(3)①氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁,铁离子用硫氰化钾溶液检验,故答案为:KSCN;
②亚铁离子具有还原性,极容易被空气中的氧气氧化生成铁离子,干扰铁离子的检验,所以不合理,故答案为:不合理;
(4)①需要的玻璃仪器还有:起引流作用的玻璃棒,定容用的胶头滴管,故答案为:玻璃棒;胶头滴管;
②铁和铝与酸反应生成氢气,氧化铁和酸反应生成水,没有气体生成,所以当固体混合物全部为氧化铁时,氢气的物质的量为0,当固体全部为铝时,生成的氢气的物质的量最大.
设生成的氢气的物质的量为n.
Al------H 2
1mol   
 n

n==0.84mol.
实际上三种物质都有,所以生成氢气的体积范围为0<n<0.84,
故答案为:0<n<0.84;
③向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液,当产生沉淀的量达到最大时,实际上相当于酸和碱发生的中和反应,设氢氧化钠的物质的量为n.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2mol  1mol
n     2mol/L×0.5L
n=2mol
故答案为:2.
点评:本题考查了铝热反应、物质或离子的检验、溶液的配制、有关物质的量的计算等知识点,难度不大,铁离子和亚铁离子的检验是考试的热点,是学习的重点.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某研究性学习小组对铝热反应(以Al和Fe2O3反应为例)实验进行研究.已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示:
  物质     Al   A12O3     Fe   Fe2O3
  熔点/℃     660     2054     1535     1565
  沸点/℃     2467     2980     2750 ----
试回答下列问题:
(1)铝热反应是氧化还原反应,在反应中金属铝表现出
还原
还原
性 (填“氧化”或“还原”).
(2)某同学根据以上数据推测,铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属.如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝,则实验所需用的试剂为
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
,可观察到的实验现象是
溶液中有气泡出现
溶液中有气泡出现

(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3,他设计了如下方案来验证:
取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中,反应一段时间后,向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液,观察溶液颜色的变化,即可证明熔融物中是否含有Fe2O3.则
①物质甲是
KSCN
KSCN
 (填化学式).
②该同学的实验方案是否合理?答:
不合理
不合理
 (填“合理”或“不合理”).
(4)把l5.12g Fe、Fe2O3和Al的混合物与0.5L 2mol?L-1稀硫酸(足量)充分反应,生成氢气n mol.则
①用浓硫酸配制0.5L 2mol?L-1的稀硫酸需要的玻璃仪器有烧杯、500mL容量瓶、量筒和
玻璃棒
玻璃棒
胶头滴管
胶头滴管

②n的取值范围是
0<n<0.84
0<n<0.84

③向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液,当产生沉淀的量达到最大时,参加反应的NaOH的物质的量为
2
2
 mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究.某高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2054 1535 1462
沸点/℃ 2467 2980 2750 -
Ⅰ.(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的溶点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释是否合理?答
合理
合理
(填“合理”或“不合理”)
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液
,反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O═2AlO
 
-
2
+3H2
2Al+2OH-+2H2O═2AlO
 
-
2
+3H2

(3)实验室溶解该熔融物,在下列试剂中最适宜的试剂是
B
B
(填序号).
A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液
Ⅱ.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上这的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如右图所示,试回答下列问题:
(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O

(2)在DE段,沉淀的物质的最没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O
,上述现象说明溶液中的离子结合OH-的能力最强的是
H+
H+
最弱的是
NH4+
NH4+
(填离子符号)
(3)B与A的差值为
0.008
0.008
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究.现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2054 1535 1462
沸点/℃ 2467 2980 2750 --
Ⅰ.(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释是否合理?答:
 
(填“合理”或“不合理”)
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是
 
,反应的离子方程式为
 

(3)实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是
 
(填序号).
   A.浓硫酸   B.稀硫酸  C.稀硝酸      D.氢氧化钠溶液
Ⅱ.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.则B点对应的沉淀的物质的量为
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究.现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2054 1535 1462
沸点/℃ 2467 2980 2750 --
Ⅰ.(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释是否合理?答:
 

(填“合理”或“不合理”)
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是
 

反应的离子方程式为
 

(3)实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是
 
(填序号).
A.浓硫酸   B.稀硫酸  C.稀硝酸      D.氢氧化钠溶液
Ⅱ.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.试回答下列问题:
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(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为
 

(2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为
 
上述现象说明溶液中
 
结合OH-的能力比
 
强(填离子符号).
(3)B点对应的沉淀的物质的量为
 
mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为
 
mL.

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科目:高中化学 来源:2012届山东省莱州一中高三第二次质量检测化学试卷 题型:填空题

(15分)Ⅰ某化学过程的示意图如图所示。在装置工作过程中,甲池的总反应式为:

试回答下列问题:
(1)甲池溶液中的移向       (填“a”或“b”)电极,
乙池溶液中的移向    (填“ A”或“B”)电极;
(2)电极a上发生的电极反应式为                               
(3)乙池中发生反应的离子方程式为                               
(4)当电极A处得到0.71g产物时,甲池中理论上消耗       (标准状况下)。如何检验A处的产物                                                         
Ⅱ某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知, 熔点、沸点数据如下:

物质
Al



熔点/℃
660
2054
153
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
-
(1)      某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理         (填“合理”或“不合理”)
(2)      用一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂          ,反应的离子方程式为                            
(3)      实验室溶解该熔融物,下列试剂中最适宜的试剂是      
A.浓硫酸        B.稀硫酸       C.稀硝酸        D. 氢氧化钠溶液

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