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    8．实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述正确的是（　　）
    ①②③④
    A．实验①试管中混合溶液中出现红色沉淀
    B．实验②中溶液变黄色
    C．实验③中烧瓶内溶液变红色
    D．实验④中出现黑色氧化铜固体

    分析 A．铁离子与KSCN结合生成络离子；
    B．氯气与KI反应生成碘单质；
    C．氨气极易溶于水，且溶液显碱性；
    D．葡萄糖中含-CHO，与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜．

    解答 解：A．铁离子与KSCN结合生成络离子，则观察到溶液变为血红色，故A错误；
    B．氯气与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，则观察到溶液变为蓝色，故B错误；
    C．氨气极易溶于水，且溶液显碱性，则可观察到红色喷泉，故C正确；
    D．葡萄糖中含-CHO，与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜，则可观察到砖红色沉淀，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见物质的性质及离子检验为解答的关键，注意方案的评价性和操作性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，28 g N2含有的分子数为2NA
    B．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA
    C．标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4 L
    D．2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．NaHCO3在水溶液中水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    B．电解饱和食盐水：C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+Cl2↑+OH-
    C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一=4OH-
    D．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．含有盐酸的洁厕剂和含有次氯酸钠的消毒液混用可以增强洗涤和消毒的效果
    B．过量的Fe和Cu在等物质的量的Cl2中燃烧，转移的电子数相等
    C．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等
    D．等物质的量的过氧化钡（BaO2）和Ba（OH）2固体中，阴阳离子个数比均为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：KClO3+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3H2O+3Cl2↑，关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．KClO3中的氯元素被氧化
    B．Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    C．还原剂是HCl
    D．每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

    （1）A分子中官能团的名称是碳碳双键，D中官能团的名称是羧基；反应①的反应类型是加成反应．
    （2）反应②的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应④的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    （3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是nCH2=CH2$\stackrel{一定条件下}{→}$．
    （4）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
    ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是防倒吸．
    ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）BC．
    A．中和乙酸和乙醇
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    ③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能（能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某有机化合物的结构简式为 Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（　　）
    A．3：3：3B．3：2：2C．3：2：1D．1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

    25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀pH2.77.64.7
    完成沉淀pH3.29.76.7
    请回答下列问题：
    （1）流程中加入的试剂a最合适的是C（填序号）
    A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸
    加入试剂a的目的是将Fe2+氧化．
    （2）调节pH约4应该加入的物质可以是AC．
    A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．NaOH
    （3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硝酸与金属反应时，浓度不同生成的还原产物也可能不同．某兴趣小组进行了如下实验探究．
    【查阅资料】
    a．镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图1所；
    b．NO2沸点；21℃；NO沸点：-151℃
    c.2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O．
    （1）请写出Mg放入10mol/L硝酸中反应的化学方程式：Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2H2O+2NO2↑．
    【实验探究】该小组拟选用如图2所示装置探究镁与4mol/L硝酸反应的产物．
    连接装置A-B-C-D-C，检查气密性，按图示加入试剂，D中通入的O2微过量．

    （2）a仪器的名称是分液漏斗．
    （3）前一个C装置的作用是吸收未被冷却的二氧化氮，证明气体产物中有NO生成的实验现象是D装置中有红棕色气体出现．
    （4）从后一个C装置中逸出的气体主要是氮气和氢气．
    （5）实验中硝酸被镁还原的产物除了气体外，溶液中还可能有一种还原产物，这种还原产物可能是铵盐，请设计实验验证你的猜想在所得溶液中加入氢氧化钠溶液并微热，用湿润的红色石蕊试纸检验，如果红色石蕊试纸变蓝，则可证明的铵根离子产生．

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