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    19．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子与Y原子可形成具有10个电子的M分子，Y元素最高价氧化物对应的水化物与M反应会生成一种离子化合物，Z元素原子的最外层电子数为2，W元素的单质可用于自来水的消毒杀菌．下列说法正确的是（　　）
    A．非金属性：Y＞X＞W
    B．Z与W形成的化合物中存在共价键
    C．一定条件下Z3Y2与水反应可生成M
    D．工业上用W单质与澄清石灰水反应制取漂白粉

    分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子与Y原子可形成具有10个电子的M分子，Y元素最高价氧化物对应的水化物与M反应会生成一种离子化合物，则X为H，Y为N，M为氨气，Z元素原子的最外层电子数为2，Z为Mg元素，W元素的单质可用于自来水的消毒杀菌，W为Cl，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为Mg，W为Cl，
    A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则非金属性：W＞Y＞X，故A错误；
    B．Z与W形成的化合物为氯化镁，只含离子键，故B错误；
    C．Mg3N2与水反应生成氢氧化镁、氨气，M为氨气，故C正确；
    D．氯气与石灰乳反应制取漂白粉，因石灰水的浓度小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水解反应及离子化合物的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．6种B．5种C．4种D．3种

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    10．在常温下，0.10mol•L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（　　）
    A．a点：c（CO32-）=c（HCO-3）＞c（OH-）B．b点：5c（Cl-）＞4c（HCO-3）+4c（CO2-3）
    C．c点：c（OH-）=c（H+）+c（HCO-3）+2c（H2CO3）D．d点：c（H+）=c（CO2-3）+c（HCO-3）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某些建筑材料含有放射性元素氡（22286Rn）．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（　　）
    A．136B．50C．86D．222

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关电化学的说法正确的是（　　）
    A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
    B．在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
    D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）如图1所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中．

    ①仅K1闭合，石墨棒周围溶液pH升高，其电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    ②仅K2闭合，在铁棒附近滴加酚酞显红色，理由是H2O?H++OH-，由于2H++2e-=H2↑，使平衡正向移动，结果c（H+）＜c（OH-）（用平衡移动原理解释）．
    ③仅K2闭合，发生总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （2）海水的综合利用可以制备金属镁和精盐，其流程如图2所示：
    ①步骤a中，溶解、过滤、蒸发三个阶段都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒．
    ②为使母液中的Mg2+完全转化为Mg（OH）2（离子浓度小于10-5mol•L-1时，沉淀就达完全），步骤b中溶液的pH至少要控制在11．（常温下，Mg（OH）2的Ksp=1×10-11）
    ③步骤c必须在氯化氢气体的氛围中加热蒸发才能完成，试用化学方程式表示在无氯化氢的情况下不能生成无水MgCl2的原理MgCl2+2H2O?Mg（OH）2↓+2HCl↑．
    ④完成步骤d的化学方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．肼（N2H4）是一种燃料，已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l ）△H=-44kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应②中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
    B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ/mol
    C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，当电路中转移0.16mole-，生成N211.2g
    D．铂作电极，Na2SO4作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后恢复至原温度，Na2SO4溶液的pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．两个杯子中分别装有浓度为40%与10%的盐水，倒在一起后混合均匀，盐水的浓度为30%，若再加入300g20%的盐水．则浓度变为25%，那么原有40%的盐水多少克？

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    9．某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式．如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素．
    （1）X元素符号为Al．
    （2）M与Z两种元素形成的化合物含有的化学键为离子键．
    （3）下列说法正确的是d．
    a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高
    b．虚线相连的元素处于同一主族
    c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+＞L+＞K2?
    d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键．

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