Question

A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A形成的单质密度最小(相同条件下)。B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸。
（1）元素C位于元素周期表的  周期   族，原子结构示意图为           。
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是            (填化学式)，BE₄分子的空间构型是             。
（3）元素A与B形成原子个数比为1：1的相对分子质量最小的化合物的结构式为                 。
（4）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒之间反应的其中一个化学方程式或离子方程式：                                         
（5）写出E的单质制取漂白粉反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：                         

Answer 1

(共16分)
（1）二  VA  （2分）（2分），
（2）H₂O>NH₃>CH₄(2分)   正四面体(2分)
(3)  (2分)
（4）NH₃+H₂O=NH₃·H₂O或OH^-十NH₄⁺=NH₃·H₂O(2分)
（5） (化学方程式2分，电子转移2分，共4分)

解析试题分析：根据题意可以推断A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Cl。10个电子的离子可以以氖为中心，氖前面的阴离子和氖后面的阳离子以及阴离子对应的氢化物、氢化物的阴阳离子等。H、C、N、O想到CH₄、NH₃（NH₂^-、NH₄⁺）、H₂O（H₃O⁺、OH^-）、HF等。Cl₂与漂白粉的反应为歧化反应，在表电子转移是最好使用单线桥法（参考答案以及2012安徽高考卷均使用双线桥法，不知何意）
考点：考查物质结构，涉及元素周期表结构、元素周期律、分子结构、氧化还原反应等相关知识。