Question

下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L^-1，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是 
 

A．产生气体体积 ①<②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O+O2↑ ②中负极：2H++2e－=H2↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

Answer 1

AD

解析考点：原电池和电解池的工作原理．
分析：根据电池的工作原理写出电极反应，在两极上，得失电子数相等，可以根据电子守恒来进行相关的计算．
解：A、①是电解池，电极反应为：阳极：4OH^-→O₂↑+2H₂O+4e^-，阴极：Cu²⁺+2e^-→Cu，②是原电池，正极反应：2H⁺+2e^-→H₂，负极反应：Zn+2e^-→Zn²⁺，液体体积均为200mL，浓度均为0.5mol/L，所以硫酸铜、硫酸的物质的量均为0.1mol，当有0.02mol的电子通过时，①产生的气体是氧气，为0.005mol，②中0.01mol氢气放出，所以①＜￢②，故A正确；
B、①中阴极反应：Cu²⁺+2e^-→Cu，阴极质量增加，②中正极反应：2H⁺+2e^-→H₂，正极质量不变，故B错误；
C、电极反应式：①中阳极：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑②中负极：Zn+2e^-→Zn²⁺，故C错误；
D、溶液的pH变化：①中消耗氢氧根，所以碱性减弱pH减小，②中消耗氢离子，所以酸性减弱pH增大，故D正确．
故选AD．