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    温度一定，在一个10L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试根据图中数据，填写下列空白：

    （1）从开始至2min，Z的平均反应速率为                        。
    （2）该反应的化学方程式为                                。
    （3）保持温度和体积不变，若n(X)=2mol，n(Y)="3" mol，n (Z)=1mol，该反应向       (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

    （1）0.01mol/(L?min)；
    （2）3X(g) + Y(g) 2Z (g) ；
    （3）正反应。

    解析试题分析：（1）0.2/2=0.1mol/（L?min)；
    （２）3X(g) + Y(g) 2Z (g)
    （３）浓度升高，压强增大，向体积减少的方向移动，所以向正反应方向移动。
    考点：考查化学平衡。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法。用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

    时间（s）
    		0
    		2
    		4
    c（NO） （ mol·L－1）
    		1.00×10－3
    		2.50×10－4
    		1.00×10－4
    c（CO） （ mol·L－1）
    		3.60×10－3
    		c’
    		2.70×10－3
    回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）前4s内的平均反应速率v（NO）＝             。c’＝             。
    （2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

    ①该反应的ΔH    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    ②若催化剂的表面积S1＞S2，在答题卡图中画出c（CO2） 在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
    （3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

    A．                 B．                C．               D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ.在体积恒定的密闭容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H =" -49.0" kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

    （1）从反应开始到第10min，H2的转化率为           ，在          该条件下，反应的平衡常数K=         ，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，则平衡            （选填序号）。
    a．向正向移动     b．向逆向移动
    c．不移动         d．无法确定平衡移动方向
    （2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是              （选填序号）。
    a．升高温度                   b．充入He(g)，使体系压强增大
    c．将H2O(g)从体系中分离       d．再充入l mol CH3OH(g)
    II．熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1:1）直接作燃料，其工作原理如图所示。请回答下列问题：

    （1）A电极的电极反应方程式为             。
    （2）常温下，用石墨作电极，以此电源电解一定量的CuSO4 溶液。当两极产生的气体体积相同时停止通电，若电解后溶液的体积为2L，溶液的pH=1（不考虑水解产生的H+），则阳极产生的气体的物质的量是          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，其反应为：3H2(g)＋3CO(g)  CH3OCH3(g)＋CO2(g)  ΔH<0
    （1）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________（填字母代号，下同）。
    a．降低温度　                   b．加入催化剂
    c．缩小容器体积                 d．减少CO2的浓度
    （2）若反应在体积恒定的密闭容器中进行，下列能判断反应已达平衡状态的是________
    a．3V正(CO2)＝V逆(CO)          b．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2
    c．气体的密度不再改变           d．混合气体的平均相对分子质量不变
    （3）300℃时，在体积为2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min时，反应恰好达平衡，此时H2的转化率为75%。
    ① 5min时V(CO)=_________mol/(L·min)。该温度下，此反应的平衡常数为：_______
    ② 保持温度不变，在以上已达反应平衡的容器中，将每种物质同时增加1mol，则此时平衡将_______移动（填“正向”、“逆向”、“不”）
    （4）.下图中，甲装置为CH3OCH3、O2、KOH三者构成的燃烧电池，其电极均为Pt电极。装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H2SO4溶液。
    ① 写出甲装置中A极的电极反应式___________________________________________
    ② 写出乙装置中C极的电极反应式___________________________________________
    ③ 当有23克甲醚参加反应时，D电极的质量变化为______克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一定温度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2发生如下反应： C(s)+CO2(g) 2CO(g)　△H＞0
    测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。

    （1）该反应的ΔS　　 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在　　 （填“较高”或“较低”）  温度下有利于该反应自发进行。
    （2）列式并计算上述温度下此反应的平衡常数K　　　　 　　　　 。（结果保留一位小数）
    （3）向上述平衡体系中再通入CO2，则CO2的转化率　　　 （填增大、减小、不变、无法确定）。
    （4）相同温度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。开始反应时v(正)　　　　 v(逆)（填＞、 ＜、﹦）。
    （5）相同温度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。（注明平衡时CO2的物质的量）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种主要的的无机试剂。
    （1）强氧化性的K2Cr2O7溶液中，存在如下平衡： Cr2O72-（橙色）＋H2O2CrO42-（黄色）＋2H+，
    ①若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是          。

    A．加入适量稀盐酸 B．加入适量稀硫酸 C．加入适量烧碱固体 D．加水稀释。 
    （2）向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，此时溶液中c（Pb2+）/ c（Ba2+）=            [结果保留一位小数;已知Ksp（BaCrO4）=1．2×10-10；Ksp（PbCrO4）=2．8×10-13]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有反应：mA(g)+ B(g)2C(g)，达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则:
    （1）该反应的△H     0（填“>”或“<”），且m    1(填“＞”“=”“＜”)。
    （2）若加入B(假设容器的体积不变)，则A的转化率  ，B的转化率  。 (填“增大”“减小”或“不变”)
    （3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(假设容器的体积不变)时混合物颜色          ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色          (填“变深”“变浅”或“不变”)。
    （4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C(g)使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如下图所示。则0~2 min内的平均反应速率υ(C)=                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
    (1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p (填“＞”、“＝”或“＜”) 。
    (2)减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
    (3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。
    (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。
    (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。
    (6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色         。(填“变深”、“变浅”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    中国尿素合成塔(尿塔)使用寿命仅为欧美国家的1/4。为此北京钢铁研究 院对四川泸天化尿塔腐蚀过程进行研究，得出下列腐蚀机理：

    (1)H2S来自合成尿素的天然气。在380 K、体积为2 L的密闭容器中，存在如下反应：H2(g)＋S(s)H2S(g)  △H=＋21．6kJ·mol－1。反应达到平衡时H2、S、H2S的物质的量均为3 mol，则380 K时该反应的化学平衡常数为______；下列对该反应分析正确的是______(填字母序号)。

    (2)在反应I中发生的化学反应为______。
    (3)研究发现反应II是分别以Fe、FeS为电极，以水膜为电解质溶液的电化学腐蚀，其 负
    极为______；
    已知：Fe(s)＋S(s)=FeS(s) △H1=－2．5akJ·mol－1 
    S(s)＋O2(g)=SO2(g)  △H2=－5akJ·mol－1
    4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=－6akJ·mol－1
    则反应II的热化学方程式为_____                                         
    (4)已知H2S2O3的K1=2．2×10-1、K2=2．8×10-2。Na2S2O3水溶液呈______性，该溶液中电荷守恒式为_____                                                       ；反应IY的反应类型为______         ；该反应______(填“能”或“不能”） 说明FeS溶解性强于FeS2O3
    (5)泸天化尿塔的最终腐蚀产物为______；为了有效防腐，北钢建议泸天化在生产中用 CuSO4溶液“脱硫(H2S)”，其中涉及的离子方程式为
    __________________                                                   

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