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     元素性质呈周期性变化的决定因素是                          (    )

    A．元素原子半径大小呈周期性变化      

    B．元素的相对原子质量依次递增

    C．元素原子核外电子排布呈周期性变化  

    D．元素的主要化合价呈周期性变化


    C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列措施或叙述不合理的是                                                                             (　　)

    A．用SO2漂白纸浆和草帽辫                                                      (2013·广东理综，11A)

    B．用硫酸清洗锅炉中的水垢                                                      (2013·广东理综，11B)

    C．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性

    (2013·广东理综，23A)

    D．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应                                  (2013·天津理综，1B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：

    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

    甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)

    (1)甲组：通过测定单位时问内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：

    序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2mL0.1 mol·L-1

    H2C2O4溶液

    4mL0.01 mol·L-1

    KMnO4溶液

    ②

    2mL0.2 mol·L-1

    H2C2O4溶液

    4mL0.01 mol·L-1

    KMnO4溶液

    ③

    2mL0.2 mol·L-1

    H2C2O4溶液

    4mL0.01 mol·L-1

    KMnO4溶液

    少量MnSO4(催化剂)

    该实验探究的是                  因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是          (填实验序号)。

    (2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。将四支试管分成两组(每组各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。

    该实验试图探究       因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列物质的说法，正确的是（　　）

     

    A.三者含有的官能团的种类相同     B.乙和丙中的－OH性质相同

    C.甲和乙互为同分异构体           D.甲和丙互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和

    H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

    请填空：

    （1）一定条件下，反应室1中发生反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0。

    其它条件不变，只降低温度，逆反应速率将           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）反应室3（容积可变的密闭容器）中 0.2molCO与  

    0.4molH2在催化剂作用下发生可逆反应生成甲醇：

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率 

    与温度、压强的关系如右图所示，则：

    ①P1          P2  (填“<”、“>”或“=”)。

    ②在压强P1下，100℃时反应达到化学平衡，反应室3的容积变为2L，此时 若温度不变，再加入1.0molCO后重新达到平衡，CO的平衡转化率          （填“增大”、“不变”或“减小”）。

    ③保持容积为2L不变，温度100℃不变，向反应室3中再通入0.2molCO与0.4molH2， CO的平衡转化率           （填“增大”、“不变”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（  ）                                                      

    A.HX          B.H2X         C.XH3        D.XH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是    （   ）            

    A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

    B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场

    C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭

    D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是(　　)

    A

    甲烷和氯气光照制四氯化碳

    乙酸和乙醇制乙酸乙酯

    B

    实验室由乙醇制乙烯

    乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C

    溴丙烷水解制丙醇

    淀粉制葡萄糖

    D

    苯乙烯生成乙基环己烷

    乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是(　　)

    A．用X表示5 min内此反应的反应速率是(0.1－0.2a) mol·(L·min)－1

    B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

    C．向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动

    D．向上述平衡体系中再充入1 mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动

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