Question

【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是常用的食品调味剂。

回答下列问题：

(1)写出元素D在周期表中的位置____________________________________________。

(2)五种元素中，原子半径最大的是________(填元素符号)，非金属最强的是________(填元素符号)。

(3)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________(用化学式表示)。

(4)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为_______________和________________。

(5)单质E与水反应的离子方程式为____________________________________________

Answer 1

【答案】第三周期 第ⅤA族 Na Cl PH3 NH4Cl 离子键 共价键 Cl2+H2OH++Cl-+HClO

【解析】

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物是厨房中常见的物质，该物质为NaCl，则E为Cl元素，据此进行解答。

由分析知：A为氢元素、B为氮元素、C为Na元素、D为磷元素、E为Cl元素；

(1)元素D为磷元素，原子结构示意图为，则磷元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族；

(2)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强；

(3)由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是 PH3；

(4)A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，NH4Cl为离子化合物，存在的化学键类型为离子键和共价键；

(5)单质E为氯气，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。