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    在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是

      A．稀释溶液，水解平衡常数增大           B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

       C．升高温度，减小           D．加入NaOH固体，溶液pH减小


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是

    A．CO为氧化产物，H2为还原产物             B．CaCN2中含有非极性键

    C．HCN既是氧化剂又是还原剂                D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列反应热数据，有关分析或说法不正确的是

    A．上述四种有机物中环已烷最稳定

    B．苯分子中不存在独立的碳碳双键

    C．1，3—环已二烯比苯稳定

    D．苯与H2反应生成1，3—环已二烯吸收热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下的反应N2（g）+ 3 H2（g） 2NH3（g） △H<0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是                                                  

        A．升温              B．减压               C．加压       D．加催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是  

    A．将水加热，Kw增大，pH不变

    B．燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的△H

    C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

    D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2(g) N2O4 (g)  △H ＜ 0，若把烧瓶置于100℃ 的沸水中，下列情况中不变的是

        A．气体的物质的量       B．压强         C．质量          D．密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业生产SO3的反应为：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ，若在一定温度下，将0.1mol

    的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，10min达到平衡状态，此时测

    得容器中有0.08mol的SO3(g)。试求在该温度下：

    （1）SO2(g)的平衡转化率。  （2）此反应的平衡常数。 (要求写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

    (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为　5.52×103kJ　。

    (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：

    ①计算反应在第8 min时的平衡常数K＝　0.234 mol·L－1　；

    ②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)　＜　T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；

    ③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝　0.031　mol·L－1；

    ④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　v(2～3)＞v(5～6)＝v(12～13)　；

    ⑤比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小v(5～6)　＞　v(12～13)(填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是　在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将8 g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为(　　)

    A．1.5 mol/L  B．0.5 mol/L

    C．2 mol/L  D．1.2 mol/L

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