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    9．取A g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量Na2O2固体完全反应，反应后固体质量增加大于A g，下列物质中能满足上述结果的是（　　）
    A．H2B．CH2O2C．C6H12O6D．C12H22O11

    分析 水、二氧化碳和Na2O2反应方程式分别为2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式知，水和Na2O2反应时固体质量增加量相当于H2质量，二氧化碳和Na2O2反应时固体质量增加量相当于CO质量，将可燃物写出H2或CO或（CO）m•Hn方式，如果恰好写为H2或CO或（CO）m•Hn方式，则产物通过足量Na2O2时固体质量不变，如果改写化学式时O原子有剩余，则反应前后固体质量减少，如果C原子有剩余，则固体质量增加，据此分析解答．

    解答 解：水、二氧化碳和Na2O2反应方程式分别为2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式知，水和Na2O2反应时固体质量增加量相当于H2质量，二氧化碳和Na2O2反应时固体质量增加量相当于CO质量，将可燃物写出H2或CO或（CO）m•Hn方式，如果恰好写为H2或CO或（CO）m•Hn方式，则产物通过足量Na2O2时固体质量不变，如果改写化学式时O原子有剩余，则反应前后固体质量减少，如果C原子有剩余，则固体质量增加；
    A．通过以上分析知，可燃物是氢气，在反应前后固体质量不变，不符合，故A不选；
    B．该化学式可以改写为CO．H2．O，O原子有剩余，所以反应前后固体质量减少，不符合，故B不选；
    C．该化学式可以改写为（CO）6•H12，则反应前后固体质量不变，不符合，故C不选；
    D．该化学式可以改写为（CO）11•H22．C，则反应前后固体质量增大，符合，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，明确反应前后固体质量增加成分是解本题关键，利用化学式分析判断即可，注意解题方法技巧，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．从A可制备1，4-环己二醇，根据下面的反应路线及所给信息填空．

    （1）A的结构简式是
    1，4-环己二醇的分子式为C6H12O2，它的官能团名称是羟基．
    （2）②和④属于消去反应；①和⑥属于取代反应．（填各反应对应的序号）
    （3）反应④的化学方程式是．反应⑥的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．对下列操作或实验现象的描述中，不正确的有（错选倒扣分）CEG
    A．同位素示踪技术常用于有机化学反应机理的确定，CH3CH218OH和CH3COOH在浓硫酸存在下加热，在反应后的混合溶液中可测出含O-18的乙酸乙酯．
    B．在铁和盐酸的反应中加入少量固体硫酸铜能加快反应速率
    C．将淀粉溶液滴在碘化钾试纸上，试纸变蓝色
    D．向工业酒精中加入无水硫酸铜可鉴定是否有水存在
    E．在实验室蒸馏石油的实验中，温度计的水银球应浸入石油液体中，以测量液体的温度
    F．乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，但是两者的褪色原理不同
    G．实验室制取乙酸乙酯时，向反应容器中依次加入浓硫酸、无水乙醇和冰醋酸
    H．附着于试管内壁的油脂，可用热的烧碱溶液洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B．澄清石灰水与苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    C．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
    B．12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
    C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
    D．100mL0.1mol•L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．

    （1）Si在周期表中的位置是第三周期、ⅣA族．
    （2）下列说法正确的是ac．
    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3          b．结合质子的能力：CO32-＞AlO2-＞HCO3-
    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4       d．离子半径：O2-＜Al3+
    （3）该矿石的组成是FeCO3和SiO2，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （4）该矿石和1mol L-1HNO3反应的离子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．
    （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，用化学方程式解释该方法的目的：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，使NO循环使用减少环境污染，提高原料中N的利用率；若按以上方案：NO与O2循环通入反应池处理该矿石2.36103 kg，得到滤渣1.2103 kg，理论上至少需要1mol L-1 HNO3的体积为3×104L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表：
    元素性质元素编号
    原子半径（nm）ABCDEFG
    0.0730.0750.0370.1100.0990.1860.143
    最高正化合价无+5+1+5+7+1+3
    最低负化合价-2-3-1-3-1无无
    请回答下列问题：
    （1）B元素在周期表中的位置第二周期第VA族
    （2）B的氢化物的沸点比D的氢化物的沸点高；（填：高、低或相等），其理由是氨气中含有氢键、膦不含氢键
    （3）写出G的单质与F的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，
    化合物甲由G、E两种元素组成，该化合物甲熔化时破坏了共价键，它的水溶液显酸性（填：酸性、碱性或中性），其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    （4）化合物甲由A、F两种元素组成的淡黄色物质中含有的化学键：离子键和共价键
    （5）A、B的气态氢化物的稳定性强的是H2O（用化学式表示）
    （6）由B、C两种元素组成的离子化合物（用电子式表示）
    （7）B与E两种元素形成的一种化合物乙，该化合物中各原子均满足8电子的稳定结构，则乙的结构式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．CH2=CH-CH=CH2 1，3二丁烯B．  
    3-丁醇
    C．2-甲基丁烷D． 甲基苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气．
    （1）若用200mL10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为小于0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于0.5mol．
    （2）870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

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