练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列实验装置能达到实验目的是（　　）
    A、
    海水蒸馏
    B、
    钾在空气中的燃烧
    C、
    测定中和热
    D、
    牺牲阳极的阴极保护法
    考点：化学实验方案的评价,金属的电化学腐蚀与防护,实验室制取蒸馏水,中和热的测定,碱金属及其化合物的性质实验
    专题：实验评价题
    分析：A．冷水应从下口进入；
    B．在坩埚中可完成K的燃烧反应；
    C．缺少环形玻璃搅拌棒；
    D．由外加电源可知，Zn为阳极，Fe为阴极，Fe被保护．
    解答： 解：A．图中蒸馏装置，冷水应从下口进入，冷却效果好，而图中下口流出热水，则操作不合理，故A错误；
    B．在坩埚中可完成K的燃烧反应，图中实验操作合理，故B正确；
    C．缺少环形玻璃搅拌棒，不能测定反应的最高温度，则不能测定中和热，故C错误；
    D．由外加电源可知，Zn为阳极，Fe为阴极，Fe被保护，则该方法为外加电源的阴极保护法，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握蒸馏实验、中和热测定实验及电化学腐蚀及防护、燃烧实验等知识点即可解答，注意实验装置图的评价性、操作性分析，侧重物质性质及实验技能的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高氯酸铜[Cu（ClO4）2?6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等．可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2+2Na2CO3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+4NaCl；Cu2（OH）2CO3+4HClO4+9H2O═2Cu（ClO4）2?6H2O+CO2↑．HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130℃易爆炸．下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mol?L-1）：
    金属离子 开始沉淀 沉淀完全
    Fe3+ 1.1 3.2
    Fe2+ 5.8 8.8
    Cu2+ 4.7 6.7
    （1）将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液．静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2（OH）2CO3沉淀．
    ①把反应物研细的目的是
     
    ．
    ②检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是
     
    ．
    （2）向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu（ClO4）2溶液同时会产生大量的白雾．
    ①大量的白雾的成分是
     
    （填化学式）．
    ②适度加热但温度不能过高的原因是
     
    ．
    （3）25℃时，若调节溶液pH=3，则溶液中的Fe3+的物质的量浓度为
     
    ．（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39）
    （4）某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体．请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；②
     
    ，过滤；③将滤液
     
    ，得到CuCl2?2H2O晶体；④将
     
    ，得到无水氯化铜固体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了保持注水肉的色泽和水分，不法商赈向猪体内加入含有沙丁胺醇（如图）的胶类物质，该物质对人体危害很大，关于该物质以下说法不正确的是（　　）
    A、该物质属于芳香族化台物
    B、在一定条件下可发生取代反应和加成反应
    C、1mol该有机物与足量钠反应生成3NA个H2分子
    D、该有机物的分子式为C3H21NO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（　　）
    A、熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH
      △  
    .
     
    2NaAlO2+H2O
    B、刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    C、打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O（g）
      △  
    .
     
    Mg（OH）2+H2↑
    D、向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1 Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA
    B、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
    C、标准状况下，22.4L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NA
    D、0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、甲烷分子球棍模型：
    B、二氧化硅的分子式：SiO2
    C、S2-离子结构示意图
    D、聚丙烯的结构简式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5NA
    B、1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NA
    C、30g SiO2中有0.5NA个[SiO4]四面体
    D、某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    XeF4在水中的反应为：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑．下列说法中正确的是（　　）
    A、XeF4分子中各原子均达到8电子稳定结构
    B、XeF4分子中Xe的化合价为0价
    C、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3
    D、XeF4按上述方式水解，每生成4mol Xe，转移16mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国是镁资源最为丰富的国家之一．
    （1）将1mol镁铝合金（Mg17Al12）完全溶解于12L 6mol/L的盐酸中，放出氢气
     
    mol，为使反应后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10mol/L的氨水至少
     
    L．
    （2）灼烧碱式碳酸镁可得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，灼烧至恒重，得到2g固体和1.76g CO2，某学生为确定碱式碳酸镁的化学式列了以下联立方程：
    24+17x+60y+18z=4.66÷（
    2
    40
    ）…①
    2-x-2y=0…②
    （
    2
    40
    ）×（0.5x+z）×18=4.66-2-1.76…③
    （a）①式表达的是求算碱式碳酸镁摩尔质量的关系式，则②式表达的是
     
    ；
    （b）以上关系式是正确的，据此可求出该碱式碳酸镁的化学式为
     
    ．
    （3）氧化镁可用于烟气脱硫，反应原理为：
    MgO+H2O→Mg（OH）2              Mg（OH）2+SO2→MgSO3+H2O
    MgSO3+H2O+SO2→Mg（HSO3）2      2MgSO3+O2→2MgSO4
    某小组模拟脱硫过程如下（实验在25℃进行）：将MgO加入水中，不断搅拌，通入SO2和空气，得到550g滤液和若干克滤渣．取55g滤液依次加入足量的盐酸和BaCl2溶液，得到0.897g白色沉淀；另取55g滤液加入足量氯水和BaCl2混合溶液，得到1.992g白色沉淀．分析知滤渣中含MgSO3 16.82g（其它成分不含硫元素）．
    （1）该实验过程中吸收的SO2的物质的量为
     
    mol；消耗氧气的物质的量为
     
    mol．
    （2）Mg（HSO3）2易溶于水；25℃溶解度，MgSO4：33.7g/100g水；MgSO3：0.652g/100g水．试通过计算确定550g滤液中镁盐的成分及物质的量（写出计算过程）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案