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    【题目】下列变化属于氮的固定的是

    A. 工业上用氨气和硝酸合成硝酸铵

    B. 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢

    C. 氨气与氯气反应生成氮气

    D. 氮气和氧气在放电条件下生成NO

    【答案】D

    【解析】氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，A、是含-3价N元素的NH3与含+5价N元素的HNO3反应，且反应前后化合价不变，故A错误；B、-3价的N元素在反应前后化合价不变，故B错误；C、是含-3价N元素的NH3与氯气反应生成游离态的氮气，不符合氮的固定，故C错误；D、由游离态的氮气与氧气反应生成+2价的NO，符合氮的固定，则D正确。所以本题正确答案为D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

    (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    ①哪一时间段反应速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。

    ②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_________(设溶液体积不变)。

    (2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是____。

    A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

    (3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

    ①该反应的化学方程式是_______。

    ②该反应达到平衡状态的标志是______

    A．Y的体积分数在混合气体中保持不变

    B．X、Y的反应速率比为3∶1

    C．容器内气体压强保持不变

    D．容器内气体的总质量保持不变

    E．生成1mol Y的同时消耗2mol Z

    ③2min内Y的转化率为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2(g)＋2ICl(g)I2(g)＋2HCl(g)，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，

    下列有关说法正确的是

    A. 反应①为吸热反应

    B. 反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应

    C. 反应①比反应②的速率慢，与图中相应峰高有关

    D. HI(g)＋ICl(g) I2(g)＋HCl(g)生成1摩尔HCl放出218kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH溶液的加入pH 的变化如图所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4－)+ c (C2O42－)=0.1mol/L，下列说法不正确的是

    A. H2C2O4的Ka2数量级为10－5

    B. NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4－)>c (H+)>c (OH－)

    C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度为80%

    D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42－) - c (H2C2O4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入2 L的恒容密闭容器中，此时容器内总压强为P0(已知分压=总压×物质的量分数)，反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和H2O，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，回答下列问题：

    (1)该反应的化学方程式为：___________________

    (2)在0～3 min内H2的平均化学反应速率为___________________

    (3)0-1分钟的速率为V1，2-3分钟的速率为V2,10-11分钟的速率为V3，则V1、V2、V3由大到小的顺序为____________________________。

    (4)3min内H2的转化率为______。

    (5)平衡时，容器内的压强为__________，CO2的分压为____________(均保留2位有效数字)

    (6)以(1)中反应设计成原电池(用硫酸作电解质溶液)，则正极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

    的熔点为，沸点为的晶体类型是 ______ ；

    羰基铁可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol分子中含______键；

    氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 ______ ；

    氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：

    氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为 ______ ；与最短核间距为 ______ pm。写出表达式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业上产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉CO2”,其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)

    下列有关该方法的叙述中正确的是

    A. 能耗小是该方法的一大优点

    B. 整个过程中，只有一种物质可以循环利用

    C. “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶

    D. 该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3是一种常用的净水剂，化学研究两小组甲、乙分别用如图装置制备无水FeCl3并证明产品中没有FeCl2,已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

    I.小组甲拟用下图实验装置来制备无水FeCl3。(每个虚线框表示一个单元装置)

    (1)请用文字描述方法改正以上装管的错误_____________。

    II.小组乙用下列装置组装制备无水FeCl3的装置:

    (2)A中发生反应的离子方程式为_______________。

    (3)装置接口的连接顺序为__________(用a、b、c……i表示):反应开始前应先点燃____处酒精灯(填“A”或“C”)。

    (4)装置B的作用_________________。

    (5)如果拆去E和F装置，可能的后果是___________。

    (6)证明产品中没有FeCl2的操作____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氨的叙述中，错误的是（ ）

    A.氨易液化，因此可用作制冷剂

    B.氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验

    C.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(很难分解)

    D.氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色

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