Question

10．很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2 发生加成反应．如
①CH ₂ =CH ₂ 、②CH≡CH、③、④  等，
其中分子中C原子为SP²杂化的有①③④   （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为平面三角形．

Answer 1

分析 根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数；根据杂化轨道方式及杂化轨道成键情况判断HCHO立体结构．

解答 解：①CH₂=CH₂中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp²杂化；
②CH≡CH中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳三键，三键中含有1个δ键、2个π键，杂化轨道数为1+1=2，所以碳原子采取sp杂化；
③苯中碳原子成1个C-Hδ键，2个C-Cδ键，同时参与成大π键，杂化轨道数为1+2=3，所以碳原子采取sp²杂化；
④HCHO中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳氧双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp²杂化；
故①、③、④采取sp²杂化．
HCHO中碳原子采取sp²杂化，杂化轨道为平面正三角形，未容纳孤对电子对，全部成δ键，参与成键的原子不同，所以HCHO为平面三角形．
故答案为：①③④；平面三角．

点评 本题考查了杂化类型的判断、分子的空间构型，题目难度不大，注意把握价层电子对数的判断方法，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．