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    【题目】将a g聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合液中碳氢两元素的质量比是( )

    A. 6︰1B. 12︰1C. 8︰3D. 1︰2

    【答案】B

    【解析】

    苯乙烯的化学式是C8H8，所以聚苯乙烯、苯和乙炔的最简式均是CH，因此所得混合液中碳氢两元素的质量比是12︰1，而与这些物质的含量无关，故B正确；

    答案：B

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    【题目】下列有关金属元素性质的叙述中正确的是（ ）

    A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

    B．金属元素在化合物中一定显正化合价

    C．金属元素在自然界中全部以化合态存在

    D．金属元素的单质在常温下均为固体

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    【题目】在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是

    A、乙炔 B、苯 C、甲苯 D、乙烷

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    【题目】下列仪器用于测量有机物相对分子质量的是（ ）

    A. 质谱仪 B. 元素分析仪 C. 核磁共振仪 D. 红外光谱仪

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    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是( )

    A. c点处正反应速率和逆反应速率相等

    B. a点处正反应速率比b点处的大

    C. d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同

    D. t2时刻，正反应速率大于逆反应速率

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    【题目】分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)( )

    A. 5种B. 6种C. 8种D. 7种

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    【题目】请写出己烷（C6H14）的同分异构体的结构简式．

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    【题目】有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：

    ①将仪器a固定在铁架台上，在仪器a上塞好带温度计的橡皮塞．

    ②连接好冷凝管．把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的一端和水龙头连接，出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中．

    ③把酒精灯放在铁架台上，调整铁圈的高度，放好石棉网．

    ④向仪器a中放入几片碎瓷片，再用漏斗向仪器a中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶）中．

    ⑤检查气密性（利用给固定装置微热的方法）．请完成以下问题：

    （1）上述实验正确的操作顺序是：______（填序号）．

    （2）仪器a的名称为：______．

    （3）冷凝管里水流的方向为____进____出．（填f或g，注：上为f下为g）．

    （4）分馏原油是利用了原油中各组分的______不同而达到分离的目的．

    （5）仪器a中放几片碎瓷片的目的是______．

    （6）在实际工业生产中，除石油的分馏，人类利用煤炭的历史也很悠久，从煤焦油中能分离得到了一种重要化工原料“苯”，请写出该物质与浓硝酸反应的化学方程式：____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用甲烷—空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图所示：

    ①a电极名称为_______。

    ②c电极的电极反应式为_________________。

    ③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是_______L（空气中O2体积分数约为20%）。

    （2）在一定条件下，恒温恒容密闭容器中进行可逆反应：N2＋3H22NH3。

    ①试判断下列情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是________________(填字母序号)。

    a．单位时间内生成n mol N2同时生成3n mol H2

    b．H2的生成速率等于NH3的生成速率

    c．一个N≡N键断裂的同时，有三个H—H键形成

    d．容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

    e．反应物浓度等于生成物浓度

    f．混合气体的总物质的量不变

    ②298 K时，若已知生成标准状况下2.24 L NH3时放出热量为4.62 kJ。写出合成氨反应的热化学方程式_____________________。在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是_______________________。

    （3）某课外活动小组用下图装置进行实验，试回答：

    ①若开始时K接M，则铁极上的电极反应式为______，石墨极上的电极反应式为________。

    ②若开始时K接N，则石墨极上的电极反应式为______，电解的总化学方程式为_______。

    （4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

    0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是________，溶液中的H＋向_____极移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是____________________________。

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