Question

【题目】反应Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑的能量变化如图所示，请回答下列问题：

（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是____（填字母，双选）

A．改铁片为铁粉

B．改稀H2SO4为98%的浓H2SO4

C．升高温度

D．将2.4 mol·L―1的稀硫酸改为4.8 mol·L-1稀盐酸

（3）若将上述反应设计成原电池，则铜极上发生的电极反应为____，外电路中电子由___极（填“正”或“负”，下同）向____极移动。

Answer 1

【答案】放热 AC 2H++2e-=H2↑ 负 正

【解析】

（1）从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，

故答案为：放热；

（2）A．改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，选项A正确；

B．常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续发生反应，选项B错误；

C．升高温度，反应速率增大，选项C正确；

D．将2.4 mol·L―1的稀硫酸改为4.8 mol·L-1稀盐酸，氢离子浓度不变，反应速率几乎不变，选项D错误；

故答案为：AC；

（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，电子由负极流向正极移动；故答案为：2H++2e-=H2↑；负；正。