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    【题目】CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1, 则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）

    A. 5.6g B. 11.2g C. 22.4g D. 33.6g

    【答案】C

    【解析】由题意知，n（SO42-）=0.1L×6molL-1=0.6mol，因为CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液中阳离子的浓度相同，所以有n= n（Cu2+）=n（Fe3+）=n（H+），根据电荷守恒知：2n+3n+n=2×0.6mol，解得n=0.2mol，Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则有n（FeSO4）=0.6mol，又根据铁原子守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol0.2mol=0.4mol，质量为0.4mol×56g/moL=22.4g。综上所述，A、B、D项错误，符合题意的选项为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法中，不正确的是（ ）

    A. 氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气

    B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒

    C. 推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染

    D. 硅单质是制造光电池、CPU的重要材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【徐汇区2017届第二学期学习能力诊断】在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是

    A．Fe3+首先反应，转化为Fe B．反应开始时c(Fe2+)增大，然后又减小

    C．Fe2+首先反应，转化为Fe D．存在反应Fe + Cu2+→Fe2+ + Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。

    操作步骤：

    ①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

    ②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。

    ③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。

    请回答下列问题：

    （1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水____________________。

    （2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大_______。

    A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B．定容时，俯视刻度线

    C．定容时，仰视刻度线 D．移液时，有少量液体溅出

    （3）若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1 mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为________。

    (滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3)

    （4）一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。则三聚氰胺中氮的含量为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 温度相同，等pH、等体积HCl、CH3COOH溶液分别与足量Zn反应放出H2质量相等

    B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

    C. 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05NA

    D. 室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

    ①溶液中滴入紫色石磊试液呈蓝色；

    ②加入HCl溶液后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。

    ③加入CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。

    ④加入BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

    ⑤加入稀HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。

    （1）分析上述五个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

    实验①___________________________________________________________________。

    实验②_____________________________________________________________________。

    实验③___________________________________________________________________。

    实验④___________________________________________________________________。

    实验⑤___________________________________________________________________。

    （2）上述五个实验不能确定是否存在的离子是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

    A. 15g甲基（—CH3）中含有电子的数目为10NA

    B. 42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA

    C. 标准状况下，22.4L水中含有的分子数为NA

    D. 乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表(单位g·L－1)。

    海水密度

    (g·mL－1)

    CaSO4

    NaCl

    MgCl2

    MgSO4

    NaBr

    1.20

    0.91

    1.21

    0.05

    3.26

    0.004

    0.008

    1.22

    0.015

    9.65

    0.01

    0.04

    1.26

    0.01

    2.64

    0.02

    0.02

    0.04

    1.31

    1.40

    0.54

    0.03

    0.06

    当海水密度达到1.21～1.22 g·mL－1时，析出的盐中，质量分数最大的是(　　)

    A. CaSO4 B. MgSO4

    C. NaCl D. MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把11.6 g FeO和Fe2O3的固体混合物分成等质量的两份。第一份混合物用氢气完全还原后生成水的质量为1.80 g；第二份混合物中加入100 mL HI溶液充分反应，在反应后的溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象。试计算：

    (1)原混合物中Fe2O3的质量为________ g。

    (2)HI溶液的物质的量浓度c(HI)＝________。

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