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    某化学兴趣小组为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质：

     

    (1)写出甲中反应的离子方程式：_____________________

    乙中的现象是__________________________________________________

    可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后的现象是_____________________________________，可证明NO的还原性。

    (2)实验前丙中充满水的作用是________________________________________

    (用反应的化学方程式和简要文字回答)。

    (3)小华对上述实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_________________________________________________。

    你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？___________________________

    (简要回答出原理和现象即可)。

     

    (1)Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O溶液变浑浊　气体变为红棕色

    (2)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO

    (3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊　将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性

    【解析】甲中发生化学反应Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，产生的NO2气体通过乙进入丙装置后与水发生反应生成NO，NO与气球中的O2接触即可反应得到红棕色的NO2，即可证明NO具有还原性。

     

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    下列说法中正确的是 A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同

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    C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为

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    ②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；

    ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。

    下列分析不正确的是

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    B．滤液b中不含有Ag＋

    C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

    D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

     

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    关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

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    B．c(H+)＝c(CH3COO-)

    C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4

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    用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

     

    A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色

    B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

    C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解

    D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

     

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    下列说法不正确的是

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    B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

    C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

    D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

     

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    某研究性学习小组设计两套实验方案制备氨气并探究其还原性(部分夹持装置已省略)。

    甲方案：如图所示。

    乙方案：如图所示。

    根据方案回答下列问题：

    (一)甲方案

    (1)B装置盛装碱石灰，A装置中药品可以是 。

    a．氯化铵固体和烧碱 b．碳酸氢铵固体

    c．氯化铵固体 d．硫酸铵和熟石灰

    (2)实验完毕后，设计简单实验检验D试管收集到的物质(简述操作过程、现象和结论) 。

    (3)写出C中发生反应的化学方程式 。

    (二)乙方案

    (4)A为浓氨水，B为生石灰，简述实验原理： 。E装置里盛装的药品是 。

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