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    物质在化学反应前后，可能发生变化的是（　　）
    A、原子总数B、质子总数
    C、电子总数D、分子总数
    考点：化学反应的基本原理,原子构成
    专题：
    分析：化学反应的实质是原子的重新排列组合，遵循质量守恒定律、原子个数守恒、电荷数守恒规律，反应前后原子个数不变，分子总数可能改变．
    解答： 解：A．化学反应的实质是原子的重新排列组合，反应前后原子总数和种类不变，故A错误；
    B．质子数多少取决于原子种类和数目多少，反应前后原子总数和种类不变，质子数不变，故B错误；
    C．电子数多少取决于原子种类和数目多少，反应前后原子总数和种类不变，电子数不变，故C错误；
    D．化学反应前后，元素化合价、分子数可能发生变化，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了化学反应的实质，明确反应遵循质量守恒、电荷守恒等规律是解题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度下列分析正确的是（　　）
    A、实验①、③反应制得的物质均为纯净物
    B、实验②、③均未发生氧化还原反应
    C、实验②、③均为放热反应
    D、实验①、②所涉及的物质均为电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，碱性最强的是（　　）
    A、Mg（OH）2
    B、NaOH
    C、KOH
    D、LiOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．向含2molNaOH，1molBa（OH）2，2mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是（　　）
    选项ABCD
    n（CO2） mol2346
    n（沉淀）  mol1243
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法中正确的是（　　）
    A、1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为2nA
    B、1 mo1Na被完全氧化生成Na2O2，失去的电子数为2nA
    C、常温常压下，22.4LSO2气体中含有的原子数小于3nA
    D、0.1 mol/LNaOH溶液中含有Na+的数目为0.1 nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作的说法错误的是（　　）
    A、中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
    B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
    D、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）室温下，向Na2S的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸，反应后所得的溶液中，除氢离子之外的离子浓度由小到大的顺序为：
     

    （2）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求出混合溶液中下列算式的结果（填具体数字）：
    c（Cl-）-c（M+）=
     
    mol/L；   c（H+）-c（MOH）=
     
    mol/L．
    （3）已知：室温下H2CO3的电离常数K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11，则pH为8.0的NaHCO3溶液中C（CO32-）：C（HCO3-）=
     
    ．
    （4）工业上可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是
     
    ，阴极的电极反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
    （1）SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
    H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （Ⅰ），若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡转化率为
     
    ．
      如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1
     
    T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是
     
    ．
    （3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．
    ①高温热分解法，已知：H2S（g）═H2（g）+
    1
    2
    S2（g）△H4
    在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol?L-1测定H2S的转化率，结果见图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H4
     
    0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
     
    ．
    ②电化学法
    该法制氢过程的示意图如图3．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是
     
    ；
    反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质
    B、NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
    C、蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质
    D、铜、石墨均导电，所以它们是电解质

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