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    能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学方程式是（　　）
    A、KOH+CH3COOH=CH3COOK+H2O
    B、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
    C、Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    D、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：离子方程式H++OH-=H2O表示强酸与可溶性强碱生成可溶性的盐和水．
    解答： 解：A．CH3COOH为弱电解质不能应保留化学式，故A错误；
    B．除了氢离子与氢氧根离子发生反应外，钡离子与硫酸根离子也会反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；
    C．氢氧化铜不溶与水应保留化学式，故C错误；
    D．氢氧化钠为易溶性强碱，硫酸为强酸发生酸碱中和反应可以用H++OH-=H2O表示，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了离子方程式的书写以及离子方程式的意义，题目难度不大，理解离子方程式的意义，把握离子方程式书写的方法是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要用960mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，现选用1000mL容量瓶进行配制，以下操作使配得溶液浓度偏低的是（　　）
    A、称取10.2g Na2CO3，配成1000mL溶液
    B、称取10.6g Na2CO3，配成1000mL溶液
    C、称量固体时，天平指针偏右
    D、定容时俯视液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、漂白粉长时间露置空气中会结块变质
    B、大气中氮的氧化物主要来源是汽车排出的尾气
    C、NH3易液化，液氨常用作制冷剂
    D、蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（　　）
    A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
    B、还原产物为NH4+
    C、若有1 mol NO3-参加氧化反应，则转移8 mol电子
    D、该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：
    CrO42-
    H+
    转换
    Cr2O72-
    Fe2+
    还原
    Cr3+
    OH-
    沉淀
    Cr（OH）3↓
    己知转化过程中反应为：2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（l）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42-有
    10
    11
    转化为Cr2O72-．下列说法不正确的是（　　）
    A、若用绿矾（FeSO4?7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
    B、溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态
    C、常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6
    D、常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）
    A、胶体的分散质能透过滤纸
    B、胶体能产生丁达尔现象
    C、胶体是纯净物，其它分散系是混合物
    D、胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的．但有些元素尚未证实其生理功能，相反，在食品中它们含量稍高会引起中毒反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定．这些元素是（　　）
    ①Na　②Mg　③As　④Cd　⑤Ca　⑥Zn　⑦Hg　⑧Pb　⑨Cu　⑩K中的．
    A、⑥⑦⑧⑨B、②④⑥⑧
    C、③④⑦⑧D、②④⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2NA
    B、1 mol氯化氢约含有6.02×1023个粒子
    C、22.4 L甲烷（CH4）所含的原子数为5 NA
    D、2.4 g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
    （1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是
     
    （填两种物质的名称），其净水作用的原理是
     
    ．
    （2）水的净化与软化的区别是
     
    ．
    （3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为
     
    ．
    （4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2
     
    g，后加入Na2CO3
     
    g．
    （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
    ①隔膜A是
     
    （填“阴”或“阳”）离子交换膜；
    ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为
     
    ．

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