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    2．关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是（　　）
    A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
    B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
    C．C、H之间形成的是s-p σ键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的
    D．C、C之间形成的是sp2-sp2σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

    分析 A．杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键；
    B．杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键；
    C．乙烯中每个C原子形成2个C-H键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键；
    D．乙烯中每个C原子形成2个C-H键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键．

    解答 解：A．乙烯中sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键，故A正确；
    B．乙烯中sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键，杂化轨道不能形成π键，故B错误；
    C．乙烯中每个C原子成2个C-H键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为2，C原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键，C-H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C-C之间有未杂化的2p轨道形成的π键，故C错误；
    D．乙烯中C原子成2个C-H键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为2，C原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键，C-H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C-C之间有未杂化的2p轨道形成的π键，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了共价键的类型、杂化轨道、分子空间结构等，难度不大，注意杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于离子方程式的评价正确的是（　　）
    选项离子方程式评价
    A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：
    2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2    		正确；
    Cl2过量，Fe2+、I-均被氧化
    B用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：
    2Cl--2e-═Cl2↑    		正确；
    Cl-优先于OH-放电
    C过量SO2通入到NaClO溶液中：
    SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO    		正确；
    H2SO3的酸性强于HClO
    DMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
    Mg2-+2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O    		正确；
    Mg（OH）2比MgCO3更难溶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在标准状况下，向体积为VL的容器中放入amol CS2 和bmol O2，待燃烧后恢复到开始时的温度和压强条件时，容器中气体的物质的量为（　　）
    A．amolB．bmolC．（3a-b）molD．（a+b）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质，前者逐滴滴加（或逐渐通入）到后者中直至过量，没有出现“先有白色沉淀，后来沉淀又完全消失”现象的是（　　）
    A．盐酸滴入NaAlO2溶液中B．CO2气体通入漂白粉溶液中
    C．NaOH溶液滴入AlCl3溶液中D．Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在Na+浓度为0.5 mol•l-1的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子．
    阳离子K+　Ag+　Mg2+　Ba2+
    阴离子NO3- 　CO32- 　SiO32- 　SO42-
    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g
    Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
    请回答下列问题．
    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+．
    （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．
     阴离子NO3- CO32- SiO32- SO42- 
     c（mol•h-1）    

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．我国女药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（　　）
    A．青蒿素的化学式为C15H22O5
    B．青蒿素易溶于苯，难溶于水
    C．青蒿素可与NaOH溶液发生水解反应
    D．青蒿素的同分异构体不可能有芳香族化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有（　　）
    A．HB．NaC．AlD．Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径由大判小的顺序；Z＞R＞Y＞W
    B．X与Y形成化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
    C．Y的氢化物比R的氢化物稳定，但Y的氢化物比R的氢化物熔沸点低
    D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．利用废铁屑（含少量铁锈--Fe2O3）制备纳米Fe3O4的流程如图1：

    用如图2装置制备溶液A，其实验步骤为：
    Ⅰ．打开k1，关闭k2，并打开k3，缓慢滴加盐酸；
    Ⅱ．当…时，关闭k3，对装置E进行读数操作；
    Ⅲ．关闭k1，打开k2、k3，使C容器中的溶液完全进入烧杯；
    Ⅳ．往烧杯中加入适量试剂X，得到溶液A．
    请回答：
    （1）盛放盐酸的仪器名称为分液漏斗．
    （2）要粗略测定废铁屑中铁的质量分数，可通过装置E测出C容器中生成气体的体积．
    ①下列相关叙述正确的是c（填选项字母）
    a．用CCl4代替E中的水，测得气体的体积更准确
    b．量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败
    c．必须待装置恢复到室温且量气管与水准管两端液面相平才可进行读数
    ②操作Ⅱ中“…”的内容是容器C中固体完全消失或容器C中不产生气泡．
    （3）制备溶液A，试剂X可以选择abd（填选项字母）．
    a．H2O2           b．Cl2         c．SO2            d．HNO3
    （4）写出由溶液A制备纳米Fe3O4的离子方程式Fe2++2Fe3++8OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2O，制备过程中须持续通入N2，原因是在 N2气流下，防止Fe2+被氧化．
    （5）Fe3O4的纯度通常可用碘量法测定：称取m g Fe3O4样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    ①滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟不变色．
    ②样品中Fe3O4的质量分数$\frac{116cV}{m}$%．

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