Question

2SO₂（g）+O₂（g） =2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示    、     ，E的大小对该反应的反应热有无影响     。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低    ，理由是    ；

（2）图中△H=       KJ·mol-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                    ；

（4）如果反应速率υ（SO₂）为0.05 mol·L^-1·min^-1,则υ（O₂）=   mol·L^-1·min^-1

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S（s）生成3 molSO₃（g）的△H   （要求计算过程）。

Answer 1

（1）反应物能量、  生成物能量，

无  降低  因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低

（2）-198  （3） SO₂ +V₂O₅=SO₃+2VO₂  4VO₂+ O₂=2V₂O₅  （4）0.025

（5） S（s）+O₂（g） =2SO₂（g）△H₁=-296 KJ·mol^-1 ,

SO₂（g）+1/2O₂（g） =SO₃（g） △H₂=-99 KJ·mol^-1

3 S（s）+9/2O₂（g）=3SO₃（g） △H=3（△H₁+△H₂）=-1185 KJ·mol^-1