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    12．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NA
    B．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA
    C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.2NA
    D．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子

    分析 A．溶液体积不知不能计算微粒数；
    B．标准状况下四氯化碳不是气体；
    C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁，铁和氯气反应生成氯化铁；
    D.1mol钠完全反应失电子1mol．

    解答 解：A.1mol/L Na2CO3溶液体积不知不能计算微粒数，故A错误；
    B．标准状况下四氯化碳不是气体，标准状况下，11.2L CCl4所含物质的量不是0.5mol，则分子数不为0.5NA，故B错误；
    C.5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与盐酸反应后变为+2价，转移0.2mol电子，铁与氯气反应后变为+3价，转移0.3mol电子，故C错误；
    D.1mol钠完全反应失电子1mol，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件的应用分析，氧化还原反应电子转移的计算判断、掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：
    （1）装置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止SOCl2水解．
    （2）实验室制Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，但使SOCl2与AlCl3•6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：AlCl3溶液易水解，AlCl3•6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3•6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解；
    （4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是丁
    方案甲乙丙丁
    发生装置
    所选试剂NaHSO3固体18.4mol/LH2SO4+Cu4mol/LHNO3+Na2SO70%H2SO4+K2SO3
    （5）试验结束后，将三颈烧瓶中液体混合物分离开的实验操作是蒸馏（填操作名称，已知SCl2的沸点为50℃）．若反应中消耗的Cl2的体积为896ml（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl2 4.76g，则SOCl2的产率为50%
    （6）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w，检验溶液w中存在的Cl-的方法是取少量无色溶液放入试管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀为止，静置，取出上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知无色溶液中含有Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液．需要的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、药匙、250mL容量瓶．（填仪器）
    （2）取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取注入锥形瓶中（填仪器），加酚酞溶液，用0.2000mol/L的盐酸溶液滴定．
    （3）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：0.4000 mol•L-1（准确到小数点后四位）．
    滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    第三次10.004.2025.70
    （4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上常采用煅烧黄铁矿来制备SO2，同时产生烧渣．烧渣的主要成分是含铁的氧化物和二氧化硅等，利用烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁可以达到资源综合利用的目的．其工艺流程如图：

    （1）检验“反应I”后的溶液中是否含有Fe3+的试剂是KSCN溶液．
    （2）滤渣I的主要成分是SiO2．
    （3）“操作III”中具体的方法依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤．
    （4）加入适量H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，氧化时需控制反应温度为50～60℃的原因是温度低，反应速率慢
    温度高，H2O2分解加快，导致氧化剂用量增加．
    （5）生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合，聚合的化学方程式为mFe2（OH）n（SO4）${\;}_{（3-\frac{n}{2}）}$?[Fe2（OH）n（SO4）${\;}_{（3-\frac{n}{2}）}$]m请写出水解的化学方程式Fe2（SO4）3+nH2O?Fe2（OH）n（SO4Fe2（SO4）3+nH2O?Fe2（OH）n（SO4）（3-$\frac{n}{2}$）+$\frac{n}{2}$H2SO4）（3-$\frac{n}{2}$）+$\frac{n}{2}$H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）01234
    n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c^2（N{O}_{2}）}{c^2（NO）•c（{O}_{2}）}$；若其他条件不变，容器体积缩小为1L，则K值不变．（增大、减小或不变）；若K300°C＞K350°C，则该反应是放热反应．
    （2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是bcd．
    a．v（NO2）=2v（O2）
    b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）
    d．容器内密度保持不变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a．及时分离除NO2气体
    b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度
    d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子．
    B．1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA
    C．1 molNA被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
    D．常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是（　　）
    A．两烧杯中参加反应的锌粒等量
    B．反应开始时产生H2的速率相等
    C．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大
    D．甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质属于强电解质的是（　　）
    A．Fe（OH）3B．FeCl3C．Al（OH）3D．Fe（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得红褐色的氢氧化铁胶体．下列有关胶体的说法不正确的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂
    B．该胶体的分散系的分散质粒子的直径大小 是10-9nm-10-7nm之间
    C．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水
    D．可用渗析的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体

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