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    人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（　　）
    A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性
    分析：Fe3+离子具有氧化性，能和具有还原性的物质发生化学反应．
    解答：解：服用维生素C可以缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有还原性，可以把Fe3+离子还原成Fe2+离子，
    故选D．
    点评：本题考查维生素C在人体中的作用，明确氧化还原反应原理是解题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
    ①用接口字母标出各仪器连接的顺序
    g-f-e-h
    g-f-e-h
    量筒在实验中的作用是
    测量气体的体积
    测量气体的体积

    ②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是
    23.0%
    23.0%
    ．（假设在标准状况下测定）
    （2）（10分） HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    ①人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原                 B．维生素C具有还原性
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
    ②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是
    B
    B
    （填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
    D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    ③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
    NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
    NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
    ．
    ④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
    c
    c
    （填序号）．
    a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
    ⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省瑞安十校高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体。C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个，F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素，请回答下列问题：

    （1）D元素在周期表中的位置是：       周期        族。

    （2）A与C形成的18电子分子的结构式为：                     。

    （3）最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4分子。B4分子结构如图所示，已知断裂l molB－B吸收167kJ热量，生成1 mo1B2放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是            。

    A．B4沸点比P4(白磷)低，属于原子晶体  

    B．l molB4气体转变为B2吸收882kJ热量   

    C．B4与B2互为同素异形体

    D．B4与B2分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构

    （4）写出过量的F与稀硝酸反应的离子方程式                

    （5）以D为阳极，在H2SO4溶液中电解，D表面形成氧化膜，阳极电极反应式为           。

    （6）在常温，常压和光照条件下，B2在催化剂（TiO2）表面与A2C反应，生成1molBA3（g）和C2时的能量变化值为382.5kJ，此反应BA3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                                  。

    T/K

    303

    313

    323

    BA3生成量/（10—1mol）

    4.3

    5.9

    6.0

     

     

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    随着科学技术水平的发展和人民生活水平的提高，环境污染也在增加，特别是在发展中国家。环境污染问题越来越成为世界各个国家的共同课题之一。请完成有关环境的两小题：
    I．NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。
    请回答下列问题。
    (1)NO对环境的危害在于____（填以下项目的编号）。
    A．破坏奥氧层 B. 高温下能使一些金属氧化 C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合
    (2)汽车尾气中也含有NO、CO等物质，是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。请写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：______________。
    Ⅱ．要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用，必须对垃圾进行分类，不同地区分类方法不同。下图是一些地区采用的垃圾分类图标。 
    A. B.  C.  D.
    (1)图C的文字已模糊不清，从图中可以看出它表示的是____。
    A．可回收垃圾 B.可堆肥垃圾 C．可燃垃圾 D．有害垃圾
    (2)上述各图中适宜堆肥处理的垃圾是____（填图给序号）。
    (3)图D表示的垃圾若随意丢弃，会造成环境污染，这种污染通常称为 ______________。
    (4)图A废电池需要集中处理，主要原因是普通电池中含有的____会对地下水和土壤造成污染。
    (5)垃圾处理要遵循的原则是____。
    A．无害化 B.减量化 C．资源化 D．再利用 E．再循环 F．简单化

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