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14.用稀的碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药降低毒性.如用碱性溶液浸泡蔬菜,可在水中加入适量的(  )
A.白酒B.纯碱C.白糖D.食醋

分析 根据盐的酸碱性判断,强碱弱酸盐水解显碱性,据此分析.

解答 解:用碱性溶液浸泡蔬菜,在溶液中显弱碱性该物质为强碱弱酸盐,选项中只有纯碱属于强碱弱酸盐,溶于水显碱性,故B正确;
故选B.

点评 本题考查了盐的水解的应用,题目难度不大,注意把握盐的水解原理以及在生活中的应用.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法正确的是(  )
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1
B.500℃、30 Mpa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同
D.101 kPa时,硫的标准燃烧热与硫完全燃烧时的物质的量无关

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.NaAlH4(氢化铝钠)和化合物甲都是重要的还原剂.一定条件下,由金属钠和H2反应生成甲,甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4.将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2.请推测并回答:
(1)NaAlH4中氢元素的化合价-1、甲的化学式为NaH.
(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑.
(3)NaAlH4与盐酸反应的化学方程式为NaAlH4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2↑.
(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.常温下,下列溶液中离子浓度关系表达正确的是(  )
A.Na2CO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-
B.0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH- )>c(HCO3-
C.pH=5.3 的 NaHSO3 溶液:c(Na+ )>c(HSO3 -)>c(H2SO3)>c(SO32- )
D.pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后:c(Na+)>c(CH3COO-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.关于下列各图的叙述不正确的是(  )
A.
图中曲线b表示工业合成氨中加入铁触媒(催化剂)的能量变化曲线
B.
根据图可知在该条件下:CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H<0
C.
图中曲线表示向1.0 mol•L-1的醋酸溶液中通入氨气,溶液导电能力的变化情况
D.
图中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释时,c(HA)/c(A-)的变化情况

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是(  )
A.与等体积、pH=3的盐酸比较,跟足量锌粒反应产生的H2更多
B.水稀释到原体积的10倍后,溶液pH变为4
C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH降低
D.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列物质的俗名与化学式相对应的是(  )
A.生石灰-Ca(OH)2B.石膏-Na2SO4•10H2O
C.水玻璃-Na2SiO3水溶液D.纯碱-NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.在水溶液中:H+、I-、NO3-、SiO32-
B.饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO3-
C.将足量CO2通入时:H+、NH4+、Al3+、SO42-
D.加入金属铝产生H2的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

4.下列关于漂白粉的叙述正确的是(  )
A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
B.漂白粉暴露在空气中久置不会变质
C.漂白粉是由Cl2与石灰乳制得
D.漂白粉变质过程中不涉及氧化还原反应

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