Question

19．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（　　）

• A． pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5
• B． pH=2的盐酸与等体积0.01 mol?L^-1醋酸钠混合溶液后，溶液中c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）
• C． 氨水中通入过量CO₂后，溶液中c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）
• D． 0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl^-）＞c（I^-）

Answer 1

分析 A．弱电解质在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进电离；
B．pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L与等体积0.01 mol?L^-1醋酸钠混合溶液后生成醋酸和氯化钠，醋酸是弱酸；
C．氨水中通入过量CO₂后反应生成碳酸氢铵，溶液中存在电荷守恒判断；
D．AgCl与AgI的溶度积不同，氯化银溶解性大于碘化银，所得溶液中c（Cl^-）＞c（I^-）．

解答 A．醋酸中存在电离平衡，醋酸为弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH＜5，故A错误；
B．pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L与等体积0.01 mol?L^-1醋酸钠混合溶液后生成醋酸和氯化钠，醋酸是弱酸，溶液中c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C．氨水中通入过量CO₂后反应生成碳酸氢铵，溶液中存在电荷守恒，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C错误；
D．均存在溶解平衡，溶液中Ag⁺浓度相同，AgCl与AgI的溶度积不同，氯化银溶解性大于碘化银，所得溶液中c（Cl^-）＞c（I^-），故D正确；
故选D．

点评 本题侧重对化学反应原理考查，涉及弱电解质电离平衡、盐类水解、沉淀溶解平衡等，题目难度中等．