Question

SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl
（1）在化学方程式上标出电子转移的方向和数目

 

（2）在该反应中，氧化剂是

 

，还原剂是

 

，（填化学式）；氧化性：Cl₂

 

H₂SO₄，还原性：HCl

 

SO₂，（填“＞”或“＜”）

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：该反应中，Cl元素化合价由0价变为-1价、S元素化合价由+4价变为+6价，得电子的反应物是氧化剂、失电子的反应物是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，还原剂对应的产物是氧化产物．

解答： 解：（1）该反应中，Cl元素化合价由0价变为-1价、S元素化合价由+4价变为+6价，转移电子数是2，转移电子数目和方向为，故答案为：；
（2）Cl元素的化合价降低，所以Cl₂是氧化剂，S元素的化合价升高，则SO₂是还原剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，氧化性为Cl₂＞H₂SO₄，还原性为HCl＜SO₂，故答案为：Cl₂；SO₂；＞；＜．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．